Question

1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說法正確的是（　�。�

• A． 10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L^-1•min^-1
• B． 第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol•L^-1•min^-1
• C． 10min內(nèi)，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
• D． 10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

Answer 1

分析 將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．則
      X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始    1     3       0
轉(zhuǎn)化   0.2    0.6    0.4
10min  0.8    2.4    0.4
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比計(jì)算．

解答 解：將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．則
      X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始    1     3       0
轉(zhuǎn)化   0.2    0.6    0.4
10min  0.8    2.4    0.4
A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10min}$=0.03 mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{10min}$=0.01 mol•L^-1•min^-1，不能計(jì)算即時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2mol X，生成0.4 mol Z，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，1molX與3molY完全反應(yīng)放出熱量為akJ，則10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、反應(yīng)速率的計(jì)算公式、化學(xué)計(jì)量數(shù)與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．