Question

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl^-和SO₄^2-的速率如圖所示．關于該反應的敘述錯誤的是（　　）

• A、氯酸根的氧化性強于硫酸根
• B、該反應的速率可能與氫離子濃度有關
• C、反應后階段速率變慢是因為氯酸鉀和亞硫酸氫鈉濃度越來越小
• D、該反應的離子方程式為：ClO₅^-+3HSO₃^-+3OH^-→3SO₄^2-+Cl^-+3H₂O

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl^-和SO₄^2-，反應為ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，由圖可知，反應速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關，后來與反應物濃度有關，以此來解答．

解答： 解：反應為ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則
A．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氯酸根的氧化性強于硫酸根，故A正確；
B．開始速率加快，生成氫離子，可能反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故B正確；
C．反應后期反應速率下降，是因隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，故C正確；
D．由信息可知，發(fā)生離子反應為ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握習題中的信息及濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．