下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體硫酸具有還原性
CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．NO3-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；
B．酸性條件下，Ca（ClO）2和CaCl2發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；
C．c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），則生成沉淀；
D．相同溫度、溶劑下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度．
解答： 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯誤；
B．酸性條件下，Ca（ClO）2和CaCl2發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，硫酸化合價不發(fā)生變化，故B錯誤；
C．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），則生成白色沉淀，但AgI比AgCl更難溶，故C錯誤；
D．飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗方法，排除其它因素的干擾，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．如圖所示，向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）某溫度下，若取上述二者恰好完全反應所得的溶液若干體積，向其中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關系一定正確的是
 
．（單選題）
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關系是
 
．（單選題）
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）      B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）     D．上述三種情況都可以
（4）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果使用NaOH溶液和CH3COOH溶液完成滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?div id="zhxfxtl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（選填字母）．（單選題）
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸酚酞（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
（6）結(jié)合（5）問中的正確選項，針對以下操作，從所給選項中分別選出合理的一項：
滴定時一般左手
 
，右手
 
，雙眼注視
 
．
A．輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞
B．輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球
C．搖動錐形瓶
D．滴定管內(nèi)液面的變化
E．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
讀數(shù)時，目光應與凹液面的最
 
（填“上”、“下”）端保持水平．
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=13，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
 
，如果將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），則溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的同學設計一套方案，在實驗室中制取肥皂（如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖）及甘油．已知酒精的沸點為78.5℃、甘油的沸點為290℃，硬脂酸甘油酯的沸點為260℃．
皂化反應的步驟如下：
①在蒸發(fā)皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．
②在不斷攪拌下對蒸發(fā)皿中液體進行微熱，直到混合物變稠．
③待水解完全后，將盛有混合物的蒸發(fā)皿放入冷水浴中進行冷卻，稍待片刻后，向混合物中加入20mL熱蒸餾水，再放入冷水浴中冷卻，然后加入25mL飽和食鹽水并充分攪拌．
④用紗布濾出上層固態(tài)物質(zhì)并將其擠干，然后進行成形處理即得到肥皂．
請回答下列問題：
（1）寫出皂化反應的化學方程式：
 
．
（2）不用大火加熱的原因：
 
，確定油脂完全水解的依據(jù)
 
．加入飽和食鹽水的目的是
 
，加入飽和食鹽水后固態(tài)物質(zhì)在上層，下層物質(zhì)是
 
．
（3）有人認為肥皂水屬于膠體，如何確定此判斷是否正確？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中的前后兩個量之比為1：2的是（　　）
A、相同溫度下，pH=12的Ba（OH）2與pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）
B、相同溫度下，0.1mol/L乙酸溶液與0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比
C、常溫下，氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）
D、液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題
（1）上述正向反應是：
 
 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填A、B、C、D、E）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關系是：
 

（4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在pH=14的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A、Mg2+、Ca2+、ClO-、NO3-
B、K+、Na+、AlO2-、CO32-
C、K+、CO32-、C6H5OH、SO42-
D、Na+、K+、Cl-、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

09年是勒夏特列誕生189周年下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
B、合成氨工業(yè)上，采用高壓以提高NH3的產(chǎn)率
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系不正確的是（　�。�
 XYZ
A苯苯的同系物芳香烴
B膠體分散系混合物
C電解質(zhì)離子化合物化合物
D纖維素多糖糖類
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl-和SO42-的速率如圖所示．關于該反應的敘述錯誤的是（　�。�
A、氯酸根的氧化性強于硫酸根
B、該反應的速率可能與氫離子濃度有關
C、反應后階段速率變慢是因為氯酸鉀和亞硫酸氫鈉濃度越來越小
D、該反應的離子方程式為：ClO5-+3HSO3-+3OH-→3SO42-+Cl-+3H2O

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