Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。

向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是                                                                                                    (　　)

A．原混合酸中NO物質的量為0.1 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為2.5 mol·L^－1

Answer 1

答案　A

解析　關鍵看圖，鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，從題干圖中看出(注意只是第二份100 mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，反應為Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，可知NO反應完了，第二份中NO應為×3÷3＝0.1 mol，溶液中最終溶質為FeSO₄，此時反應的鐵的質量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H₂SO₄濃度為＝2.5 mol·L^－1，NO物質的量為0.2 mol。所以選A。