用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等


解析：本題考查原電池和電解池，意在考查考生對原電池和電解池工作原理的理解。燃料電池中電解質(zhì)溶液為酸性，正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A項錯誤；a極為陽極，發(fā)生反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，b極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，B項錯誤；a極為陽極，主要發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋，b極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu，因此a極逐漸溶解，b極是有銅析出，C項正確；a、b兩極均是石墨時，a極產(chǎn)生O2，與電池中消耗H2的體積比為12，D項錯誤。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴的混合物共1 L，在空氣中完全燃燒得到1.5 L CO2和2 L水蒸氣(體積均在同溫同壓下測定)，關(guān)于此混合烴的判斷正確的是                         (　   　)

A.肯定是甲烷和乙烯的混合物     B.一定不是甲烷和乙烯的混合物

C.一定含乙烯，不含甲烷         D.兩種烴分子中氫原子數(shù)都是4

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下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)，因為分子中均含有官能團(tuán)“—OH”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3)和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH＋2H2O－8e－===BO＋8H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗。

實驗①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。

實驗②：向乙池的Pt電極表面通氧氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實驗①相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。

(1)實驗①，甲池通氫氣的Pt電極為________________極，電極反應(yīng)式為_________________________________________________。

(2)實驗②，乙池通氧氣的Pt電極為________________極，電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

(3)兩次實驗中原電池的總反應(yīng)相同，總反應(yīng)的離子方程式為___

__________________________________________________________。

Ⅱ.電解法污水處理技術(shù)已很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進(jìn)行處理：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附部分懸浮物沉降，同時陰極產(chǎn)生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層，然后濾去沉淀、撇掉浮渣層。富含有機(jī)廢物的生活污水也可用同樣方法進(jìn)行處理。污水中的有機(jī)廢物能被陽極的某一產(chǎn)物迅速降解成二氧化碳、水等無機(jī)物。

(1)在電解處理過程中，若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，處理效率下降，此時可向污水中加入適量的________。

a．BaSO4                                                      b．CH3COOH

c．NaNO3                                                     d．CH3OH

(2)電解處理過程中，陽極實際發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式分別是①________________；②________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)　 ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)方程式中n＝1

B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D．0～5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮氣很穩(wěn)定？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。

向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是                                                                                                    (　　)

A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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