【題目】下列選項正確的是(

A.25℃時,AgBr0.0lmol/LMgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B.53℃時,將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,減小

C.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)同離子效應,0.0lmol/LMgBr2溶液中溴離子濃度大于0.0lmol/LNaBr溶液中的溴離子濃度;B、加水稀釋,促進醋酸電離;C、根據(jù)物料守恒,2cNa+=3[cCO32-+cHCO3-+cH2CO3];D、NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒以及物料守恒分析。

A、根據(jù)同離子效應,0.01mol/LMgBr2溶液中溴離子濃度大于0.01mol/LNaBr溶液中的溴離子濃度,故AgBr0.01mol/LMgBr2溶液中的溶解度小于0.01mol/LNaBr溶液中的溶解度,故A錯誤;

B、加水稀釋,促進醋酸電離,故增大,故B錯誤;

CNa2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后,根據(jù)物料守恒,2cNa+=3[cCO32-+cHCO3-+cH2CO3],故C錯誤;

DNaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒:cNa++cH+=cCl-+cOH-+cCN-)以及物料守恒cNa+=cCN-+cHCN)可知:cNa+)>cCl-=cHCN),故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下:

(1)反應2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ·mol1

反應的熱化學方程式:________________

(2)對反應,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示:

p2_______p 1(”)

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I

(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L1 KI

a mol·L1 KI0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 KI 0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

①BA的對比實驗,則a=__________

比較A、B、C,可得出的結論是______________________。

實驗表明,SO2的歧化反應速率DA,結合i、ii反應速率解釋原因:________________

(5)據(jù)文獻報道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖所示。則b電極上的電極反應式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后,兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。

(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是___________。

(2)若該電池屬于二次電池,則充電時陰極反應的電極反應式為___________ 。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時,鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________;若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋,該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,0.200 molL-1HA溶液與0.200 molL-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是

微粒

X

Y

Na+

A-

濃度/(mol·L-1

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-,Y表示H+ D. 混合溶液中:nA-+nX=nNa+

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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結構之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4O10,下列有關P4S3的說法中不正確的是( )

A.P4S3屬于共價化合物

B.1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

C.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.P4S3中磷元素為+3

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【題目】異丙苯氧化法生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHPCH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作與實驗目的對應的是 ( )

實驗操作

實驗目的

A、向淀粉水解液中直接滴加碘水

檢驗淀粉是否完全水解

B、C2H4 SO2 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶

除去 C2H4 中的SO2

C、 將電石和飽和氯化鈉溶液反應生成的氣體通入飽和硫酸銅溶液中

驗證生成的是乙炔氣體

D、將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液

檢驗溴乙烷中的溴

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.NaNO3溶液中:c(Na+)=c(NO3-)

B.Na2CO3溶液中,c(H+)=c(OH-)

C.CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)=c(H+)

D.K2S溶液中:2c(K+)=c(S2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N23H22NH3。在10 sN2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L,下列說法正確的是

A.NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(L·s)

B.使用合適的催化劑,可以加快該反應的速率

C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率

D.反應足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質濃度降為零

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