【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯,則X是丙烯,分子式是C3H6,A錯(cuò)誤;
B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng),而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子,可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,因此可以用KMnO4溶液鑒別二者,B正確;
C. CHP含有的官能團(tuán)是-C-O-OH,而CH3COOH含有的官能團(tuán)是羧基,所以二者的官能團(tuán)不相同,C錯(cuò)誤;
D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大,但容易溶于丙酮中,因此不能通過分液的方法分離,C錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 25℃、101kPa 時(shí),22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
B. 3.2gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數(shù)為0.2NA
C. 12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D. 1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_____,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號(hào))。
(2)在濃的TiCl 3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5,則該配合物的化學(xué)式為______; 1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。
(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。
②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。
③M中不含________(填代號(hào))。
a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(4)金紅石(TiO 2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系,結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證SO2的還原性并測定產(chǎn)生SO2的質(zhì)量,組裝了下圖裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,B裝置的名稱是_________,關(guān)于該套裝置說法正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性 b 實(shí)驗(yàn)開始和最后時(shí)均需要通入空氣
c 利用A、B裝置是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差 d F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2
(2)甲同學(xué)認(rèn)為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象,他的依據(jù)是_________(用離子方程式表示)。乙同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)和甲同學(xué)預(yù)測的現(xiàn)象不一樣,先出現(xiàn)棕紅色,經(jīng)過一段時(shí)間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分為兩步:
第一步:(快反應(yīng))
第二步:(慢反應(yīng))
如果需要驗(yàn)證第一步反應(yīng)是快反應(yīng),可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴_________試劑,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(3)學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)后D和F裝置中的數(shù)據(jù)來計(jì)算SO2的質(zhì)量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),經(jīng)過________操作,測得沉淀為m1g,F的質(zhì)量差為m2g,C中產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_________L。該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中,仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在 2 L 的恒溫恒容密閉容器中,充入 2molCO2 和 6molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得 CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖:
(1)從 3 min 到 15min,υ(H2)=____molL-1min-1;
(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填編號(hào))。
A. 反應(yīng)中 CO2 與 CH3OH 的物質(zhì)的量濃度之比為 1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B. 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1mol H2,同時(shí)生成 1mol CH3OH
D. 混合氣體的平均密度不隨時(shí)間的變化而變化
(3)平衡時(shí) CO2 的轉(zhuǎn)化率為 _____。
(4)平衡混合氣體中 CO2(g)和 H2(g)的物質(zhì)的量之比是 ______。
(5)第 3 分鐘時(shí)υ正(CH3OH)______第 15 分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)(填“>”、“<” “=”)。
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【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.H2O+Na2O=2NaOHB.2H2O+2F2=4HF+O2
C.2H2OO2↑+2H2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+ H2O =HClO+HCO3-
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合: SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓
C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是
A..由H和Cl形成HCl的過程:
B.常溫時(shí),飽和NaClO溶液的pH約為11:ClO-+H2O=HClO+OH-
C.苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)能生成酚醛樹脂:
D.電解飽和食鹽水的反應(yīng):2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品,按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。
(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是:①___________________②___________________。
(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用m 、V1和V2 表示):__________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a,使測得氣體體積___________。
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