【題目】在100℃時(shí),將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L密閉容器中,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的得到數(shù)據(jù)如下
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125mol·L-1·s-
B.80s時(shí)混合氣體的顏色與60s時(shí)相同,比40s時(shí)的顏色深
C.80s時(shí)向容器中加入0.32mol氦氣,同時(shí)將容器擴(kuò)大為4L,則平衡將不移動(dòng)
D.若起始投料為0.20molN2O4,相同條件下達(dá)平衡,則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等
【答案】D
【解析】
試題分析:由表中數(shù)據(jù),60s、80s是四氧化二氮的物質(zhì)的量相等,則60s時(shí)到達(dá)平衡,由N元素守恒可知,n1=0.3,n2=0.07,n3=n4=0.24。A.v(NO2)==0.0025mol/(Ls),故A錯(cuò)誤;B、60s、80s時(shí)四氧化二氮的物質(zhì)的量相等,則60s時(shí)到達(dá)平衡,由N元素守恒可知,n1=0.3,n2=0.07,n3=n4=0.24,2NO2N2O4,平衡狀態(tài)NO2濃度為=0.12mol/L,N2O4平衡濃度==0.04mol/L,平衡常數(shù)K==2.78,0.30molNO2和0.10molN2O4,依據(jù)濃度商Q==2.2<K=2.78,v正>v逆,故B錯(cuò)誤;C.體積擴(kuò)大反應(yīng)混合物的濃度降低,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即向生成二氧化氮的方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.相同條件下,起始投料為0.20molNO2達(dá)到平衡與開始投入0.40molNO2到達(dá)的平衡狀態(tài)相比,恒容容器中達(dá)到平衡,NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,故D正確,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol,這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L.s),則這段時(shí)間為( )
A.6s B.4s C.3s D.2s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.試樣中可能存在Na+、Cl-
C.試樣中一定不含Al3+
D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于食品添加劑的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì) B. 營養(yǎng)強(qiáng)化劑也是一種食品添加劑
C. 醋可同時(shí)用作調(diào)味劑和防腐劑 D. 胡蘿卜素和檸檬黃是常見的著色劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的銅、鋁混合物與一定體積硝酸溶液恰好完全反應(yīng),得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入,將所產(chǎn)生沉淀濾出,將濾液加水稀釋至600ml,此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.1mol/L B.0.5mol/L C.1.2mol/L D.2mol/L
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【題目】圖I 是NO2(g) +CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X, Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C.若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
D.若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)解決下列問題。
(1)硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑:
P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 。
(2)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
則a為 。
(3)右圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5,使溶液中c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9,此時(shí)溶液的pH= .(25℃時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)
(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請(qǐng)寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101℃,沸點(diǎn):33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:下列說法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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