【題目】在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol,這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/L.s),則這段時間為(

A6s B4s C3s D2s

【答案】C

【解析】

試題分析:t表示反應(yīng)時間,因為NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol,根據(jù)化學(xué)方程式,H2的物質(zhì)的量減少了3.6mol,則用氫氣表示的反應(yīng)速率為vH2═3.6mol÷2L×ts═0.6molL-1s-1,解得t=3s,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列微粒:質(zhì)子 中子 電子,在所有原子中均含有的微粒是( )

A. ①②③ B. ① C. ①③ D. ①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但必不可少的化學(xué)元素有

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca

C. H O Na Mg D. Zn Mn Cu Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類的說法中正確的是

A. 葡萄糖能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 糖類都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

C. 葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體,淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體

D. 糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被還原成Mn2+

在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-。

【制備NaNO2

1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

2B裝置的目的是①________________②_____________

3E裝置的作用是 。

【測定NaNO2純度】

4)本小題可供選擇的試劑有:

A.稀硫酸

Bc1mol/LKI溶液

C.淀粉溶液

Dc2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是 (填序號)

利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為mNaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是

A.氧化反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應(yīng),產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a:稱取0.6720 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2 mol·L1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱,用0.2000 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為:

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

1)已知室溫下CuIKsp=1.27×1012,欲使溶液中c(Cu )≤1.0×106 mol·L1,應(yīng)保持溶液中c(I)≥ mol·L1。

2MnO4在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2。寫出該反應(yīng)的離子方程式為 若無此加熱操作,則測定的Cu2的含量將會 (偏高、偏低不變”)

3)步驟b中第一步反應(yīng)的方程式為 ,若用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

4)通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

粗食鹽常含有少量Ca2+Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純 NaCl 的流程如下:

提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、CaOH2溶液、BaCl2溶液、BaNO32溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液。

欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_________(填化學(xué)式)。

過濾之前,怎樣檢驗SO42-已除去:___________。

現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。

欲配制上述溶液,則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外,還需___________。

計算后,需稱 NaCl的質(zhì)量為___________。

下列操作的正確順序是(用字母表示) B→_______→______→_______→_______→_______→G

A上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶

下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫偏高偏低無影響。

A.稱量時砝碼生銹:__________

B.溶解前燒杯內(nèi)有水:__________;

C.容量瓶洗滌后未干燥___________;

D.定容時仰視容量瓶刻度線:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中,每隔一段時間對該容器內(nèi)的得到數(shù)據(jù)如下

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125mol·L1·s

B80s時混合氣體的顏色與60s時相同,比40s時的顏色深

C80s時向容器中加入0.32mol氦氣,同時將容器擴大為4L,則平衡將不移動

D.若起始投料為0.20molN2O4,相同條件下達平衡,則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等

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