有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為( )

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．膠體遇到強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，將某溶液逐滴加入Fe（OH）3膠體（膠粒帶正電荷）中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加則沉淀溶解，那么該溶液是（　�。�
A．2 mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．2 mol•L-1NaCl溶液D．硅酸膠體（膠粒帶負(fù)電荷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．僅含碳、氫、氧的有機(jī)物M，經(jīng)質(zhì)譜儀測得相對(duì)分子質(zhì)量介于120與150之間，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.48%，碳、氫元素的質(zhì)量之比為15：2．經(jīng)某儀器X測得M分子中只含-COOH．
回答下列問題：
（1）M的分子式為C5H8O4．
（2）儀器X的名稱是紅外光譜儀；M的結(jié)構(gòu)有4種，其中，在核磁共振氫譜上只有2個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)�？捎糜谙礈�、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________．

（2）穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響．

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示．要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應(yīng)溫度范圍是_______________．

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____________________．

（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_______________．

②測定時(shí)，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對(duì)測定結(jié)果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________．

③該樣品的活性氧含量為__________% 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以硅孔雀石（主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）CuCO3•Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
（2）為提高“酸浸”時(shí)鋼元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度         B．適當(dāng)提高鹽酸濃度
C．適當(dāng)加快攪拌速率         D．適當(dāng)延長酸浸時(shí)間
（3）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl-．“氧化”時(shí)也可以用H2O2代替氯氣，H2O2的電子式為．
（4）“濾渣1”、“濾渣2”的成為分別是SiO2、H2SiO3、Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（5）為了不影響產(chǎn)品的質(zhì)量，試劑X可以是CuCO3或CuO或Cu（OH）2（寫化學(xué)式）．“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是PH過高，銅離子水解生成 氫氧化銅沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率降低．
（6）已知：SOCl2H2O$\stackrel{△}{?}$SO2↑+2HCl．“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是抑制氯化銅水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)乙醇（C2H5OH）的說法正確的是（　�。�
A．乙醇是食醋的主要成分
B．C2H5OH中C、H、O元素的質(zhì)量比是2：6：1
C．乙醇不能溶于水
D．C2H5OH中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{12×2}{12×2+1×6+16×1}$

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