Question

8．常溫下，有下列三種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/L NH₄HCO₃   ③0.1mol/L NH₄HSO₄
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（2）NH₄HCO₃中HCO₃^-和NH₄⁺發(fā)生互促水解，NH₄HSO₄中H⁺抑制NH₄⁺的水解．

解答 解：（1）NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解原理為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）NH₄HCO₃中HCO₃^-和NH₄⁺發(fā)生互促水解，NH₄HSO₄中H⁺抑制NH₄⁺的水解，所以②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②＜③，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的原理和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意鹽類水解的實(shí)質(zhì)和把握弱電解質(zhì)的電離，從影響平衡移動(dòng)的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．