17．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是（　�。�
A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長相等
B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵
C．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角均相等
D．PCl3分子中P-Cl鍵的三個鍵的鍵長相等，且屬于極性分子

分析 A．PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以鍵能、鍵長，鍵角都相等；
B．同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；
C．PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以鍵能、鍵長，鍵角都相等；
D．分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子．

解答 解：A．PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以三個共價鍵的鍵長相等，但與三氯化磷分子空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形無關(guān)，故A錯誤；
B．不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，則分子中P-Cl鍵是極性共價鍵，但與三氯化磷分子空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形無關(guān)，故B錯誤；
C．PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以鍵能相等，P-Cl鍵的三個鍵角都是100.1°，鍵角均相等，但與三氯化磷分子空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形無關(guān)，故C錯誤；
D．PCl3分子中P原子價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，已知PCl3分子中P-Cl鍵的三個鍵角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，即分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子為三氯化磷分子空間構(gòu)型理由，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了判斷分子空間構(gòu)型，不能根據(jù)選項敘述是否正確進(jìn)行分析，確定三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形理由的敘述為解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)情況下測得數(shù)據(jù)累計值如下，則選項中正確的是（　�。�
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)況）50120232290310
A．在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間是4～5段，因為在此段時間內(nèi)生成氣體最多
B．在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1min-1
C．在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能減緩反應(yīng)速率且不減少產(chǎn)生氫氣的量
D．為了加快該化學(xué)反應(yīng)速率，可以向其中加入MgSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常溫下，有下列三種溶液：①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L NH4HCO3   ③0.1mol/L NH4HSO4
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包裝袋和聚氯乙烯農(nóng)用地膜被視為危害環(huán)境的三大“白色公害”．為解決一次性快餐盒所帶的“白色污染”問題，國家已于2000年11月禁止使用泡沫塑料飯盒，取而代之的是用紙漿、植物纖維等易循環(huán)利用原料制成的一次性“紙飯盒”．據(jù)報道，德國Danone公司現(xiàn)已開發(fā)出的六十天能自行降解的綠色食品盒（杯）--聚乳酸（分子式為C 3nH 4n+2O 2n+1，分子結(jié)構(gòu)中含有支鏈）包裝材料．為解決農(nóng)用地膜所帶的“白色污染”問題，我國武漢大學(xué)張俐娜教授提出了“以甘渣漿、麥稈、蘆葦漿”為原料生產(chǎn)“再生纖維素共混膜”的研究課題，已獲成功．使用“共混膜”不但能使農(nóng)作物增產(chǎn)20%，而且使用到最后，其成分的30%可被微生物吃掉，剩余部分也會在40天內(nèi)自動降解，對土壤無副作用．請完成下列問題：
（1）人為因素引起的環(huán)境問題主要有兩大類：一是生態(tài)破壞；二是A．
A．環(huán)境污染     B．水土流失  C．土地沙漠化  D．水質(zhì)差，缺水
（2）環(huán)保專家預(yù)言，廢棄的地膜最終將成為禍害，你認(rèn)為會造成什么禍害？
（3）有人建議焚燒處理這些一次性快餐盒和農(nóng)用地膜等普通塑料廢棄物，你認(rèn)為是否可行？為什么？
（4）張俐娜教授的研究課題有什么積極的環(huán)保意義？
（5）德國公司生產(chǎn)的綠色食品杯所用的原料乳酸可以從甜菜發(fā)酵的糖液中提取，然后通過縮聚反應(yīng)可生成聚乳酸．聚乳酸的降解可分為兩個階段：首先是純化學(xué)反應(yīng)水解成乳酸單體，然后是乳酸單體在微菌的高溫下分解生成二氧化碳和水．這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于能源的描述正確的是（　�。�
A．“煤的液化”是指將煤加熱變?yōu)橐簯B(tài)
B．“乙醇汽油”是為了增大燃燒的熱值，在汽油中加入乙醇
C．光伏發(fā)電要用到銦，該元素是一種副族的金屬元素
D．將燃料的燃燒反應(yīng)設(shè)計為原電池，可以提高能量的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物、實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯（C6H5-C2H5）的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（　�。�
A．C6H6+C2H5Cl→C6C5-C2H5+HCl
B．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
C．C6H6+CH2=CH2→C6H5-C2H5
D．C6H5-CH2CH2Br→C6H5-CH=CH2+HBr；C6H5-CH=CH2+H2→C6H5C2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸鋇為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的難溶性鹽，俗名叫重晶石．
（1）以濃硫酸為電解質(zhì)，按如圖裝置實驗，小燈泡昏暗．請寫出濃硫酸的電離方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-；向硫酸中撒入硫酸鋇細(xì)粉，燈泡會漸漸明亮起來．用化學(xué)方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-．
（2）重晶石直接開發(fā)利率很難，目前主要是通過兩種途徑進(jìn)行開發(fā)：
一是把重晶石碾碎撒入飽和碳酸鈉溶液中，不停攪拌，爾后過濾，將濾渣投入相應(yīng)的酸中溶解，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的水溶性鋇鹽．用離子方程式表示碳酸鈉溶液溶蝕硫酸鋇的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-；
其二是高溫?zé)徇�原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．試比較①②兩種還原開發(fā)的優(yōu)劣①原料易得，成本低，不足之處是原料原料率不高，污染嚴(yán)重；
②原料利用率高，不足之處是成本高，有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)品純度低；．CO能不能還原硫酸鋇？若認(rèn)為不能，請說明理由，若能，你認(rèn)為應(yīng)該如何促使反應(yīng)順利進(jìn)行，寫出反應(yīng)方程式．BaS熱水中易水解，生成的H2S受熱分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氫可利用煉油中的重油CxHy催化氧化還原獲得．其反應(yīng)思路式為：2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2，配平該反應(yīng)方程式；指出氧化劑水、CxHy；還原劑CxHy．
（3）已知：
反應(yīng)溫度300℃400℃500℃600℃700℃
平衡常數(shù)3.85.78.59.29.8
①正向反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0（“＞”“＜”“=”）；
②較理想的反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在500℃．
（4）請運(yùn)用你所學(xué)知識，設(shè)計一個新的開發(fā)重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化劑，利用厭氧硫化菌]．
（5）從理論上講CxHy+H2O→CO2+H2的反應(yīng)是一個焓增、熵增反應(yīng)（從反應(yīng)原理角度回答）；該反應(yīng)的逆向反應(yīng)：CO2+H2→CxHy+H2O開發(fā)意義重大，你認(rèn)為最需要解決的兩大問題分別是①利用綠色能源、②尋找理想催化劑（生物催化劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將下列對應(yīng)物質(zhì)的序號填寫在下列恰當(dāng)?shù)目瞻滋?br />①CO2②HCl   ③NaOH  ④Na2O2⑤Cu（OH）2⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
屬于酸的是②⑨、屬于含氧酸的是⑨、屬于無氧酸的是②屬于堿的是③⑤⑥、屬于鹽的是⑦⑧、屬于鎂鹽的是⑧、屬于碳酸鹽的是⑦、屬于金屬氧化物的是④⑩屬于非金屬氧化物的是①、屬于強(qiáng)酸的是②⑨、屬于銨鹽的是⑦．

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同步練習(xí)冊答案