20．下列有關(guān)電離或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．KHS溶液中HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-

分析 A．生成的是氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號；
B．硫化亞鐵為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
D．HS-在溶液中電離出硫離子和氫離子，存在電離平衡．

解答 解：A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體，不能用沉淀符號，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；
B．用FeS去除廢水中的Hg2+，硫化亞鐵不能拆開，正確的離子方程式為：Hg2++FeS═HgS+Fe2+，故B錯誤；
C．用惰性電極電解MgCl2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯氣和氫氣，正確的離子反應(yīng)為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故C錯誤；
D．KHS溶液中HS-的電離方程式為：HS-+H2O?H3O++S2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式、電離方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，C為易錯點，注意氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體的密度相同．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同
B．兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同
C．Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1：6：3
D．Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的質(zhì)量之比一定為1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水電離的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．AlO2?濃度為0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）對反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率VA＜VC（同上）．
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.78；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.1mol/L．
③計算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5；（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1I-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．含有0.1 mol•L-1HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH-
D．強酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中鐵為正三價）是重要的光化學(xué)試劑．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，洗滌，高溫灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量其固體的質(zhì)量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗KMnO4溶液24.00mL．
已知：2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2+8H2O
（1）配平上述反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（2）草酸為二元弱酸，其一級電離的方程式為H2C2O4?HC2O4-+H+．
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．
溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷卻鐵屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸濾渣Ⅰ通H2S至飽和濾渣ⅡFeSO4•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出285.8kJ熱量，則H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后最高溫度
C．在101 kPa時，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多種同素異形體，B的化合物種類與A的化合物種類何者最多尚有爭議．據(jù)此，回答下列有關(guān)問題：
（1）E與D形成的離子團(tuán)幾何形態(tài)與硅酸鹽相似，也是四面體結(jié)構(gòu)形式．如圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的E與D形成的離子團(tuán)，該單鏈結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為PO32-（或（PO3）n2n-）．E可形成H3EO4、
HEO3、H3EO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為HPO3、H3PO4、H3PO3 （用化學(xué)式填寫）
（2）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物M．在化合物M中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則M的化學(xué)式為C3N4，M的硬度比金剛石硬度大的原因是C-C鍵長大于C-N鍵長．
（3）C的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)，所得化合物中C元素的雜化軌道類型是sp3；sp3．
（4）由上述元素組成的某炸藥其化學(xué)式用代號表示為B8C8D16．其分子中B元素原子間非極性鍵之間的夾角均為90°；分子中同種元素的原子，化學(xué)環(huán)境完全相同．該炸藥的結(jié)構(gòu)簡式為．

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