Question

5．25℃時，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• B． 甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• C． 在pH=0的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺
• D． pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

Answer 1

分析 A．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應；
B．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應，還與銨根離子發(fā)生雙水解反應；
C．pH=0的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；
D．該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、AlO₂^-之間發(fā)生雙水解反應，AlO₂^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液為酸性溶液，NO₃^-、SO₃^2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．