Question

在CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^﹣的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取措施是（　�。�

A．

加入NaOH

B．

加入鹽酸

C．

加水

D．

升高溫度

Answer 1

考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

根據(jù)題意知，加入的物質和醋酸根離子反應或升高溫度才能使電離平衡向右移動且c（H⁺）增大，據(jù)此分析解答．

解答：

解：A、加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故A錯誤；

B、加入鹽酸能增大氫離子濃度但抑制醋酸的電離，故B錯誤；

C、加蒸餾水能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；

D、醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度能促進醋酸的電離，且氫離子濃度大，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了影響弱電解質電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質就抑制其電離，如果加入和弱電解質電離的離子發(fā)生反應的物質就促進其電離．