Question

熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�

	A．	碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
	B．	1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
	C．	1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
	D．	1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

Answer 1

考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；

B、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；

C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；

D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)；

解答：

解：A、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同；故C正確；

D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)；故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，系數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個(gè)數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．