Question

為驗證某酸(HA)為弱酸，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案：

甲：①取一定量的HA酸制成的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA為弱酸．

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③取兩種稀溶液各10mL，分別裝入兩試管中，同時加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸．

(1)在甲、乙兩方案的①中，一定都要使用的定量儀器為_____________．

(2)甲同學(xué)說明HA為弱酸的理由是測得溶液的pH________1(填“＜”“＞”或“=”)；乙同學(xué)說明HA為弱酸的理由是_______________________．

(3)甲乙兩方案誰不合理：________；若不合理，請說明理由：

①___________________________________；

②___________________________________．

(4)請你再設(shè)計一個簡單合理的方案來驗證HA為弱酸(藥品、儀器任選)：____________________________．

Answer 1

答案：略
解析：

答案：(1)100mL容量瓶　(2)＞；裝HA的試管中放出的速率比裝HCl的試管快　(3)乙方案；①配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)　②加入的鋅粒難以做到表面積相同　(4)用蒸餾水配制少量NaA溶液，然后用pH試紙測定其pH，若，則說明HA為弱酸 解析：(1)配制多少溶液用多少毫升的容量瓶．(2)0.1mol/L的HA溶液若是弱酸，pH相同的強酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸有緩沖作用，繼續(xù)電離出，大，與Zn反應(yīng)速率快． (3)配制NaA溶液，是弱酸強堿鹽，，只是定性測pH，而不是定量測量，不會產(chǎn)生誤差．