Question

為驗(yàn)證某酸(HA)為弱酸，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案：

甲：①取一定量的HA酸制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA為弱酸。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③取兩種稀溶液各10 mL，分別裝入兩試管中，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸。

(1)在甲、乙兩方案的①中，一定都要使用的定量?jī)x器為____________________________。

(2)甲同學(xué)說(shuō)明HA為弱酸的理由是測(cè)得溶液的PH________1(填“＜”“＞”或“=”)；乙同學(xué)說(shuō)明HA為弱酸的理由是________________________________。

(3)甲、乙兩方案哪個(gè)不合理：___________________；若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：

①________________________________________________________________;

②________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單合理的方案來(lái)驗(yàn)證HA為弱酸(藥品、儀器任選)：___________________________。

Answer 1

解析：(1)配制多少溶液用多少毫升的容量瓶。

(2)0.1 mol·L^-1的HA溶液若是弱酸pH＞1，pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸有緩沖作用，繼續(xù)電離出H⁺，c(H⁺)大，與Zn反應(yīng)速率快。

(3)配制NaA溶液，是弱酸強(qiáng)堿鹽，pH＞7，只是定性測(cè)pH，而不是定量測(cè)量，不會(huì)產(chǎn)生誤差。

答案：(1)100 mL容量瓶 

(2)＞  裝HA的試管中放出H₂的速率比裝HCl的試管快

(3)乙方案  ①配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)  ②加入的鋅粒難以做到表面積相同

(4)用蒸餾水配制少量NaA溶液，然后用pH試紙測(cè)定其pH，若pH＞7，則說(shuō)明HA為弱酸