Question

如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）A、C形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型是

 

；寫出工業(yè)上由GD₂合成GD₃的化學(xué)方程式

 

；
（2）E在D₂中燃燒生成的化合物X中陰陽離子的個數(shù)比為

 

；X中的化學(xué)鍵類型是

 

；晶體類型是

 

．
（3）2.00gB₂A₂完全燃燒生成BD₂和液態(tài)A₂D，放出99.6KJ熱量，寫出表示B₂A₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

；        
（4）BD₂的電子式為

 

；向含E的最高價氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD₂氣體1.12L，其反應(yīng)離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、F為Al、G為硫．
（1）A、C形成的10電子陽離子為NH₄⁺；SO₂與氧氣在催化劑、加熱條件下生成SO₃；
（2）Na在O₂中燃燒生成的化合物X為Na₂O₂；
（3）計算1molC₂H₂燃燒放出的熱量，標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱，書寫其燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（4）CO₂分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，NaOH為0.05mol，二者按1：1反應(yīng)恰好生成NaHCO₃．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、F為Al、G為硫．
（1）A、C形成的10電子陽離子為NH₄⁺，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體；SO₂與氧氣在催化劑、加熱條件下生成SO₃，反應(yīng)方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，
故答案為：正四面體；2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
（2）Na在O₂中燃燒生成的化合物X為Na₂O₂，過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，含有化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體，
故答案為：1：1；離子鍵、共價鍵；離子晶體；
（3）1molC₂H₂燃燒放出的熱量=99.6kJ×

1mol×26g/mol

2g

=1294.8kJ，C₂H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₂ （g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（L）△H=-1294.8kJ/mol，
故答案為：C₂H₂ （g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（L）△H=-1294.8kJ/mol；
（4）CO₂分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為：；
1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，NaOH為0.05mol，二者按1：1反應(yīng)恰好生成NaHCO₃，離子方程式為：OH^-+CO₂═HCO₃^-，
故答案為：；OH^-+CO₂═HCO₃^-．

點評：本題考查元素周期表、分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與化學(xué)鍵、熱化學(xué)方程式、電子式、離子方程式等，難度不大，（3）中注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的系數(shù)為1，為易錯點．