氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃反應(yīng)獲得．
（1）氮化硅屬于
 
晶體（填晶體類(lèi)型）．
（2）已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：
 
．
（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：原子晶體
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）根據(jù)氮化硅的物理性質(zhì)進(jìn)行判斷；
（2）氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N的化合價(jià)為-3價(jià)，硅的化合價(jià)為+4價(jià)，依此書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
（3）四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獗Ｗo(hù)下加強(qiáng)熱反應(yīng)，生成氮化硅和氯化氫．
解答： 解：（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高，故屬于原子晶體，
故答案為：原子；
（2）氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N的化合價(jià)為-3價(jià)，硅的化合價(jià)為+4價(jià)，故氮化硅的化學(xué)式為：Si3N4，
故答案為：Si3N4；
（3）四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獗Ｗo(hù)下加強(qiáng)熱反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅，方程式為：3SiCl4+2N2+6H2
  △  
.
 
Si3N4+12HCl；
故答案為：3SiCl4+2N2+6H2
  △  
.
 
Si3N4+12HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類(lèi)型的判斷，化學(xué)式及方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．側(cè)重學(xué)生分析能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
B、使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率
C、高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D、新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液pH=
 
，此酸的電離平衡常數(shù)約為
 
；由水電離出的c（H+）約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2-2e-=2H++O2↑    還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）反應(yīng)中氧化劑是
 
；氧化產(chǎn)物是
 
；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為
 
．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導(dǎo)管可自由選用）
（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：①
 
②
 
③
 
④
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣并收集時(shí)應(yīng)選擇
 
和
 
裝置相連接；實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇
 
和
 
裝置．（用A、B、C、D、E、F字母填空，下同）
（3）實(shí)驗(yàn)室做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇
 
和
 
裝置相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑名稱(chēng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．
（1）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式．
（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（已知：一個(gè)碳上接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）A、C形成的10電子陽(yáng)離子的空間構(gòu)型是
 
；寫(xiě)出工業(yè)上由GD2合成GD3的化學(xué)方程式
 
；
（2）E在D2中燃燒生成的化合物X中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為
 
；X中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
；晶體類(lèi)型是
 
．
（3）2.00gB2A2完全燃燒生成BD2和液態(tài)A2D，放出99.6KJ熱量，寫(xiě)出表示B2A2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
；        
（4）BD2的電子式為
 
；向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體1.12L，其反應(yīng)離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的名稱(chēng)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫(huà)出B原子、C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，
 
，
 
．
（3）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
 
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于
 
．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，觀察圖形，確定在干冰中每個(gè)CO2分子周?chē)?div id="kribbyu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)與之緊鄰且等距離的CO2分子．在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）下列三種晶體①CO2，②CS2，③SiO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
＞
 
＞
 
（用序號(hào)填空），其原因是
 
．

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