【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一�？衫锰�(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作原理如圖所示(電極l、電極2均為惰性電極）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.控制連接開(kāi)關(guān)K1或K2，可交替得到H2和O2

B.堿性電解液改為酸性電解池能達(dá)到同樣目的

C.接通K1時(shí)電極3上的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

D.電極3在交替連接K1或K2過(guò)程中得以循環(huán)使用

【答案】B

【解析】

A. 連接開(kāi)關(guān)K1時(shí)，電極1為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：,電極3為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，連接開(kāi)關(guān)K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，電極2為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，故可交替得到H2和O2，故A正確；

B. 如果堿性電解液改為酸性電解池，電極3上的物質(zhì)Ni(OH)2和NiOOH均能與酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 由A分析可知接通K1時(shí)電極3上的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故C正確；

D. 由A分析可知，電極3在交替連接K1或K2過(guò)程中得以循環(huán)使用，故D正確；

本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。

(1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該實(shí)驗(yàn)中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________ml。

(3).下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是________。

A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

(4).滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_______________；

若用酚酞作指示劑，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________。

(5).根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為人體內(nèi)腎上腺素合成的簡(jiǎn)化過(guò)程。下列敘述正確的是（ ）

A.每個(gè)腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基

B.酪氨酸和腎上腺素都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.用NaHCO3溶液和FeCl3溶液均可鑒別酪氨酸和腎上腺素

D.酪氨酸在一定條件下，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算：

(1)反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量為_______mol；

(2)該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______

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【題目】對(duì)羥基苯甲酸乙酯用于食品防腐劑，工業(yè)上可用下列方法制備，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.對(duì)羥基苯甲酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)B.可用濃溴水檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有對(duì)羥基苯甲酸乙酯生成

C.lmol對(duì)羥基苯甲酸乙酯最多與2molNaOH反應(yīng)D.乙醇脫水生成的乙烯不存在順?lè)串悩?gòu)

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【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

(1)請(qǐng)畫(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ ，根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可得出鈉的哪些性質(zhì)？(寫(xiě)出一條)_________。

(2)這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_________ 。

(3)小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________ (填字母)。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)d.水變紅色

(4)鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列括號(hào)內(nèi)的氣體是需要檢驗(yàn)的雜質(zhì)，檢驗(yàn)的方法合理的是(　　)

A.H2、CO2(CO)

B.H2(CO2、HCl)

C.O2(CO)

D.CO(H2O、CO2)

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【題目】450℃時(shí)，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說(shuō)法能作 為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應(yīng)速率增大

D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達(dá)到平衡后，A的濃度不變

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