【題目】在密閉容器中進行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應(yīng),下列說法正確的是(

A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時達到化學平衡狀態(tài)

C. 溫度不變,增大B的投入量,正反應(yīng)速率增大

D. 溫度不變,壓縮容器體積重新達到平衡后,A的濃度不變

【答案】D

【解析】

A.無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,則升高溫度該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大,故A錯誤;

B.容器內(nèi)只有A是氣體,反應(yīng)從開始到達到平衡狀態(tài),氣體的平均相對分子質(zhì)量始終是定值,即容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時不一定達到化學平衡狀態(tài),故B錯誤;

C.固體質(zhì)量多少與化學反應(yīng)速率無關(guān),B是固體,其質(zhì)量多少與化學反應(yīng)速率無關(guān),故C錯誤;

D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,即K=不變,則壓縮容器體積重新達到平衡后,A的濃度不變,故D正確;

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料,實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備,反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題:

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性,通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為______________,以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

②實驗開始時,要先打開裝置A中活塞,后加熱裝置C,目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________,裝置D的作用是_____________________。

④有同學認為該裝置有一個缺陷,該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38g在空氣中充分加熱,得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g,則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol,完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是

A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能,如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知: ①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1,②C7H8(l)(Q)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2,③ ΔH=+88.62 kJ·mol-1。下列敘述不正確的是(  )

A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

C. NBD比Q穩(wěn)定 D. NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

請回答下列問題:

(1)儀器D的名稱_____________

(2)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________。

(3)C中吸收尾氣一段時間后,吸收液中存在多種陰離子,下列有關(guān)吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。

A.取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則說明一定存在Cl

B.取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,則說明一定存在SO32-

C.取少量吸收液,加過量BaCl2溶液,過濾出沉淀,向沉淀中加過量稀鹽酸,若沉淀部分溶解,且有氣泡產(chǎn)生,則說明一定存在SO32-

D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液,若溶液變藍,則說明一定存在ClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O 5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率x(x表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率) ( )

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:

(1)甲烷燃料電池負極反應(yīng)式為________________________

(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)若在標準狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________ g。

(4)某同學利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液,a為電池的________極,電解質(zhì)溶液最好用)________________

若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽極選用________作電極。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ①根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:

該反應(yīng)中氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是___________________

②在方程式中用雙線橋法表示出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移:_____________

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

.配平下列化學方程式或離子方程式,填寫相關(guān)空白

______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O

生成3 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______

______MnO4-+______SO2 +_____ _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____

氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣電池是最常見也是最常用的一種鎂燃料電池,電池構(gòu)造如圖所示,下列說法不正確的是

A.電池工作時、向兩側(cè)移動

B.電池總反應(yīng)是:

C.該電池因存在副反應(yīng),導(dǎo)致性能降低

D.多孔石墨電極反應(yīng)式為:

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