Question

下列說(shuō)法正確的有（　　）
①凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
②熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)
③“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
④反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
⑤Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＜0
⑥有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
⑦1mol硫酸與1molBa（OH）₂完全中和所放出的熱量為中和熱
⑧25℃101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱相等
⑨化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)原子重新結(jié)合為生成物分子時(shí)，要吸收能量
⑩等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多．

• A、0個(gè)
• B、1個(gè)
• C、3個(gè)
• D、5個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：①吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；
②從定義和公式中可得出反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)（固態(tài)，氣態(tài)，液態(tài)）、量的多少、性質(zhì)有關(guān)，而單位只是用來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱，是恒定的，不影響反應(yīng)熱大小；
③H₂O（l）=H₂O（s）△H＜0，液態(tài)水到固態(tài)水，放熱，所以水的能量高；
④反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量；
⑤銨鹽與堿的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；
⑥液態(tài)水變成氣態(tài)水，也有能量變化；
⑦涉及到鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)的熱效應(yīng)；
⑧燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量；
⑨化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)原子重新結(jié)合為生成物分子時(shí)，形成化學(xué)鍵要放出熱量；
⑩等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，硫蒸氣到固體硫要放出的熱量．

解答： 解：①放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，故錯(cuò)誤；
②反應(yīng)物量的多少，例如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)反應(yīng)中，氫氣和氧氣反應(yīng)的量不同，故錯(cuò)誤；
③H₂O（l）=H₂O（s）△H＜0，液態(tài)水到固態(tài)水，放熱，所以水的能量高，故錯(cuò)誤；
④反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量，所以與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑤銨鹽與堿的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑥液態(tài)水變成氣態(tài)水，也有能量變化，故錯(cuò)誤；
⑦涉及到鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)的熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑧燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，故正確；
⑨化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)原子重新結(jié)合為生成物分子時(shí)，形成化學(xué)鍵要放出熱量，故錯(cuò)誤；
⑩等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，硫蒸氣到固體硫要放出的熱量，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題是綜合考查的題目，反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，題目難度不大，正確理解放熱吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．