Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、1.0 mol?L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、1.0 mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，再根據(jù)電荷守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．鈉離子和硝酸根離子不水解，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C正確；
D．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得 c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合守恒思想分析解答，注意靈活運(yùn)用物料守恒、電荷守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，硝酸根離子和鈉離子濃度關(guān)系與溶液酸堿性無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．