【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。以下說(shuō)法不正確的是( )

A. 稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

B. 生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896 L

C. a的值為15

D. Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol

【答案】D

【解析】試題分析：設(shè)Mg、Cu的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則有

解得x=0.03,y=0.03。故D錯(cuò)誤；沉淀達(dá)最大值時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3,根據(jù)電荷守恒得n()=n(Na+)="2" mol·L-1×0.075 L="0.15" mol。根據(jù)電子得失守恒知0.03 mol×2+0.03 mol×2=n(NO)×3,解得n(NO)="0.04" mol,在標(biāo)況下的體積為0.896 L,B項(xiàng)正確。根據(jù)N原子守恒得n(HNO3)="n(NO)+0.15" mol="0.19" mol,故c(HNO3)="1.9" mol·L-1,A項(xiàng)正確。由題意知a點(diǎn)溶液中存在Mg2+、Cu2+、Na+、,根據(jù)電荷守恒得0.03 mol×2+0.03 mol×2+2 mol·L-1×a×10-3L="0.15" mol,解得a=15

，故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸，它們都是常見的重要化工原料。

(1)上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是______填分子式；

(2)分別寫出⑦、⑧中所含官能團(tuán)的名稱____________、____________二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28g，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：__________產(chǎn)率指的是目標(biāo)生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。

(3)上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：__________________________填序號(hào)。

(4)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______填序號(hào)。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

(5)苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 等質(zhì)量的 D2O和H2O中含有的質(zhì)子數(shù)相同

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

D. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 molL-1 H2C2O4溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(KMnO4溶液)/mL

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

50

②

2.0

0

4.0

25

③

2.0

a

4.0

25

(1)完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理： + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________

(2)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為___________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______________。

Ⅱ、測(cè)定H2C2O4xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 gmol-1。①稱取1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液； ②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③用濃度為 0.05 000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(1)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

(2)滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得 x =______________。

(4)下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。

A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

D．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以測(cè)定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無(wú)雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過了 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 陽(yáng)極質(zhì)量增加

B. 向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況

C. 電解過程中溶液的pH不斷升高

D. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體，人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

化學(xué)性質(zhì)

略

遇水生成、、；以上完全分解；

下圖是實(shí)驗(yàn)室用和制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應(yīng)放試劑為___________________；裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為______________________，其作用為________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________________________________(用序號(hào)表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名稱)進(jìn)行提純。

(5)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行粗略測(cè)定。取產(chǎn)品，加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用容量瓶定容，取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定，三次測(cè)定結(jié)果如下：

1

2

3

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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