【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

【答案】C

【解析】

類比強酸、弱酸溶液稀釋過程中pH的變化分析解答。

1mLpH=2的HCl溶液加水稀釋到1000mL，pH=5。1mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋到1000mL，2<pH<5。故當a=5時，A是強酸、B是弱酸（C項正確）；當a<5時，A、B都是弱酸，且A的酸性強于B（D項錯誤）；稀釋前，兩溶液pH相同，即已電離濃度相同，A酸性強于B，則A酸溶液中未電離濃度小于B，所以A溶液濃度小于B（A項錯誤）；稀釋1000倍后，A酸溶液的pH較大，溶液酸性較弱（B項錯誤）。

本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，Y是常用的灰黑色半導體材料，通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關(guān)說法正確的是

A. 標準狀況下，WZ為液態(tài)B. 原子半徑大小為W<X<Y

C. YQ2和YW4均只含極性共價鍵D. 氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（ ）

A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)體系的總壓恒定B.2v(B)正=3v(C)逆

C.c(A):c(B)=1:3D.單位時間內(nèi)生成2molC,同時生成2molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的化學方程式為_________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備了少量硝酸，請結(jié)合所學知識完成下列問題。

（1）實驗時先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是_____（填字母）。

A.

B.

C.

（2）高溫時，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，當2molNO2分解時，反應(yīng)會_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

（3）在2L的密閉絕熱容器中，通入等物質(zhì)的量的NO和O2氣體，n(NO)隨時間的變化如下表：

t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.012

0.008

0.005

0.004

0.004

①反應(yīng)開始至第2s時，NO的平均反應(yīng)速率為_____。

②在第5s時，O2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③容器中混合氣體壓強與反應(yīng)開始時的壓強比值為_____。

④下列能說明反應(yīng)已達平衡的是_____。

a.單位時間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO，同時有相同物質(zhì)的量濃度的/span>NO2生成

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c.氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化

e.密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變

f.混合氣的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下：

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

開始沉淀時pH

完全沉淀時pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。

（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）

A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源�；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向_______移動（填“負極”或“正極”）。

②負極反應(yīng)式為_____________。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。

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