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【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J6種元素的代號。其中J0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

請回答下列問題(除特別說明外,凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示):

(1)R原子的電子排布圖為__________

(2)在化合物YZ2Y的化合價為__________;Y2Na的半徑大小為__________。

(3)X、Y、Z三種元素中,電負性由大到小的順序是__________;XY的第一電離能:X__________Y(“<”、“>”“=”),其理由是__________________________________________________________。

【答案】 +2 O2>Na F>O>N N原子的p軌道為半充滿,能量低較穩(wěn)定,難失電子

【解析】試題分析:X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素,其中J0族元素,所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe;

解析:(1)R是S元素,原子的電子排布圖為。

(2)化合物YZ2是OF2,F元素的化合價是-1,所以O元素的化合價為+2;O2-Na都有2個電子層,鈉的質子數大于氧,所以半徑大小為O2->Na 。

(3)同周期元素從左到右電負性增大所以在N、O、F三種元素中,電負性由大到小的順序是F>O>N;N原子2p能級半充滿,能量低較穩(wěn)定,第一電離能大于相鄰的氧元素,NO的第一電離能:N>O。

型】
束】
22

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:

(1)I的最高化合價為__________,K的元素名稱為__________。

(2)寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________,J元素原子的外圍電子排布式________________

(3)下列對比正確的是__________。

a.原子半徑H>G>B>A

b.第一電離能E>D>C>B

c.電負性A>H>G>Q

d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期族,屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

【答案】 +6 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】試題分析(1)I是Cr元素價電子排布是3d54s1;K是29號元素Cu;(2)Q是31號元素Ga;(3)電子層數越多半徑越大,電子層數相同時,質子數越多半徑越小;同周期元素從左到右第一電離能增大,N元素2p能級為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素;同周期元素從左到右電負性增強,同主族元素從上到下電負性減;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強;(4)L是Rb元素位于元素周期表第五周期ⅠA族,價電子排布是5S1;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素;M的外圍電子排布式為5d106s1;H所在族的位ⅣA外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素

解析:(1)I是Cr元素,價電子排布是3d54s1,所以最高化合價為+6;K是29號元素Cu,名稱是銅;(2)Q是31號元素Ga,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1;(3)電子層數越多半徑越大,電子層數相同時,質子數越多半徑越小,原子半徑G>H>A>B,故a錯誤;同周期元素從左到右第一電離能增大,N元素2p能級為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素,所以第一電離能Ne>F>N>O,故b錯誤;同周期元素從左到右電負性增強,同主族元素從上到下電負性減小,所以電負性A>H>G>Q,故c正確;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強,最高價氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,故d正確;(4)L是Rb元素,位于元素周期表第五周期ⅠA族,價電子排布是5S1,屬于s區(qū)元素,故a正確;Ⅷ族的元素,屬于d區(qū)元素O位于元素周期表第七周期族,屬于d區(qū)元素,故b錯誤;M的外圍電子排布式為5d106s1,故c錯誤;H所在族的位ⅣA,外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素,故d正確。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】常溫,某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示(ylg [c(HA)/c(H2A)]lg [c(A2)/c(H2A)]):下列說法不正確的是

A. 曲線blg[c(HA)/c(H2A)] pH的變化關系

B. 該溫度下,H2AKa2約為1041

C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關系圖,得到的曲線會與曲線b平行

D. 若升高溫度,則圖中曲線a、b上移

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【題目】五種元素的原子電子層結構如下:

A.1s22s22p63s23p63d54s1;B.1s22s22p63s2;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p;E.[Ar]4s1。試回答:

(1)哪個式子是錯誤的________,它違背了________。

(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號是________,寫出其價電子排布的軌道表示式________

(4)B和E的金屬性強弱關系為________(用元素符號表示),可以說明這一事實的依據是(寫出2點)__________________________________

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【題目】諾卜醇可用于調制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構成的四面體

D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇

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【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. H3AsO3的電離常數Ka1的數量級為10-9

B. pH8.0~10.0時,反應的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點對應的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

2s  3d  4s  3s  4p  3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

【答案】 ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析:(1)在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理;當電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則;(2)根據激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,根據能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……

解析:(1)在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理,所以違反泡利不相容原理的有③;當電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則,所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥;(2)根據激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,為S元素;根據能量最低原理,其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4;S元素最外層有6個電子,所以最高價是+6價,最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……,多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

型】
束】
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【題目】四種短周期元素A、BC、D的性質或結構信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:




是地球上最常見的物質之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,21世紀的主要能源

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據上述信息回答下列問題。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

2B元素在周期表中的位置為

3)上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)

4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據此,某學生設計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30 %NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

(3)反應過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快, 部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣,產品產率因此降低,請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________;充分反應后,加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。

【測定肼的含量】

(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol·L-1I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時,可以選用的指示劑為____________

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質量分數為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體:

試寫出:

(1)甲晶體的化學式(X為陽離子)為________。

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數比是________。

(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數是________個。

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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質,現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下:

①按圖連接裝置,并檢查氣密性;

②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管 D 的質量為 86.4g;

③準確稱得 6g 純堿樣品放入容器 b 中;

④打開分液漏斗 a 的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;

⑤打開彈簧夾,往試管 A 中緩緩鼓入空氣數分鐘,然后稱得干燥管 D 的總質量為 88.6g。 試回答:

(1)鼓入空氣的目的是_____,裝置 A 中試劑 X 應選用_____

(2)若④、⑤兩步的實驗操作太快,則會導致測定結果_____(偏大偏小”)

(3)若沒有 C 裝置,則會導致測定結果_____(偏大偏小”)

(4)根據實驗中測得的有關數據,計算出純堿樣品 Na2CO3 的質量分數為_____;

(5)本實驗設計是否存在問題_____(”),若存在,改進措施為_____。

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