【題目】常溫，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示（y為lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列說法不正確的是

A. 曲線b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關(guān)系

B. 該溫度下，H2A的Ka2約為104．1

C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關(guān)系圖，得到的曲線會(huì)與曲線b平行

D. 若升高溫度，則圖中曲線a、b上移

【答案】C

【解析】因?yàn)镠2A的第一電離：H2AHA-＋H＋，Ka1=[c(HA-).c(H＋)]/c(H2A)，根據(jù)具圖像

開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HA-物質(zhì)的量增多，某一時(shí)刻當(dāng)HA－的物質(zhì)的量大于H2A，其lg [c(HA)/c(H2A)數(shù)值先大于0，根據(jù)圖像知b的圖像數(shù)值先大于0，故A正確；B. 當(dāng)PH=4.1時(shí)，a、b兩線相交，所以lg [c(HA)/c(H2A)]和lg [c(A2)/c(H2A)]相等，即c(HA)/c(H2A)= c(A2)/c(H2A)，故c(HA)= c(A2)。H2A的一步電離：H2AHA-＋H＋， 二步電離：HA-A2-＋H＋, Ka2=[c(A2-).c(H＋)]/c(HA-)，所以Ka2= c(H＋)= 104．1，故B正確；由A2-+H2O= HA-+OH-知A2-的水解平衡常數(shù)K= [c(HA).c(OH-)]/ c(A2)，KW=c(OH-).c(H+)，所以K= [c(HA). KW]/ c(A2). c(H+)= KW/ Ka2。因?yàn)榍�b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關(guān)系和電離常數(shù)成正比，根據(jù)分析若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關(guān)系圖與A2-的水解常數(shù)有關(guān)系，且A2-的水解平衡常數(shù)K= KW/ Ka2，所以得到的曲線不會(huì)與曲線b平行。故C錯(cuò)誤；D. 因?yàn)殡婋x是吸熱反應(yīng)，若升高溫度，則圖中曲線a、b上移是正確的。答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水、廢渣不經(jīng)處理，會(huì)對(duì)環(huán)境造成很大的危害。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)、處理及應(yīng)用。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下，Cr（Ⅲ）最終轉(zhuǎn)化為CrOH(H2O)5SO4。

常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_______，配制時(shí)所需濃H2SO4的體積為_______mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率，除了適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有______（答出一點(diǎn)即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。

（5）寫出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應(yīng)式為____________，陽極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在化學(xué)中，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是________。

（2）已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：

①PH3的電子式________________，結(jié)構(gòu)式________________。

②立體構(gòu)型為________________。

③中心原子采取________________雜化。

④PH3分子中的化學(xué)鍵____________(填“有”或“無”)極性，其分子為____________(填“極性”或“非極性”)分子。

⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：____________更強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　)
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)SO3的說法正確的是（ ）

A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似

C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是( )
A.過氧化鈉和氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中最終產(chǎn)物相同
B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)
C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成
D.過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉是一種堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及到化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

請(qǐng)回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號(hào)表示)：

（1）R原子的電子排布圖為__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。

（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

【答案】 ＋2 O2－＞Na＋ F＞O＞N ＞ N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子

【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J為0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe；

解析：（1）R是S元素，原子的電子排布圖為。

（2）化合物YZ2是OF2，F(xiàn)元素的化合價(jià)是-1，所以O(shè)元素的化合價(jià)為+2；O2－與Na＋都有2個(gè)電子層，鈉的質(zhì)子數(shù)大于氧，所以半徑大小為O2－＞Na＋ 。

（3）同周期元素從左到右電負(fù)性增大，所以在N、O、F三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N；N原子2p能級(jí)半充滿，能量低較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰的氧元素，N與O的第一電離能：N＞O。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
22

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價(jià)為__________，K的元素名稱為__________。

（2）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。

（3）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A

b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

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