2.K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物,當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價鉻時,顏色變?yōu)榫G色.據(jù)此,當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時,就可上前阻攔,并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣.若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度,即可證明司機是酒后駕車.這時酒精被氧化為醋酸其反應(yīng)原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO43+3CH3COOH+11H2O
請結(jié)合上面的描述回答下列問題:
(1)將上述反應(yīng)改寫為離子方程式:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
(2)如果司機屬于醉酒駕車,則檢驗裝置中的硅膠將由橙紅色變?yōu)榫G色
(3)上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7,還原產(chǎn)物是Cr2(SO43(本題中的兩個空都需填寫物質(zhì)的化學(xué)式)
(4)在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是1mol.

分析 (1)化學(xué)反應(yīng)中只有乙醇、乙酸、水保留化學(xué)式;
(2)酸性條件下被還原成正三價鉻時,顏色變?yōu)榫G色;
(3)Cr元素的化合價降低,得到電子被還原;
(4)結(jié)合反應(yīng)可知,存在2K2Cr2O7~3CH3CH2OH,以此計算.

解答 解:(1)2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO43+3CH3COOH+11H2O中,乙醇、乙酸、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,則對應(yīng)的離子反應(yīng)為2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O,故答案為:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O;
(2)司機屬于醉酒駕車,發(fā)生2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO43+3CH3COOH+11H2O,還原生成正三價鉻時,顏色變?yōu)榫G色,則觀察到裝置中的硅膠將由橙紅色變?yōu)榫G色,故答案為:橙紅;綠;
(3)Cr元素的化合價降低,則K2Cr2O7為氧化劑,得到電子被還原,Cr2(SO43 為還原產(chǎn)物;故答案為:K2Cr2O7;Cr2(SO43; 
(4)乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{69g}{46g/mol}$=1.5mol,結(jié)合反應(yīng)可知,存在2K2Cr2O7~3CH3CH2OH,則消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是1.5mol×$\frac{2}{3}$=1mol,故答案為:1mol.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查,注意計算時存在的物質(zhì)的量關(guān)系,題目難度不大.

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12.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.K+、NH4+、NO3-、OH-B.Ag+、K+、SO42-、Cl-
C.H+、Na+、OH-、Cl-D.Ca2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是(  )
A.vA=0.15mol•L-1•min-1B.vB=0.6mol•L-1•min-1
C.vC=0.4mol•L-1•min-1D.vD=0.01mol•L-1•s-1

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10.關(guān)于晶體的敘述中,正確的是(  )
A.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定
B.分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高
C.原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高
D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液.向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng):2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
(1)上述五中物質(zhì)中沸點最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個數(shù)比1:1形成的離子化合物的電子式為或Na+[:H]-(寫一例)
(2)Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性,請列舉2例(也可以用化學(xué)方程式表示)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(3)氫有3種穩(wěn)定同位素,H氕、D氘、T氚,分別為豐度a、b、c,則計算氫元素的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為a+2b+3c.
甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣,排在ⅣA族,乙同學(xué)的理由是最高正價與最低負(fù)價數(shù)值上相等.
(4)己知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上生成Al(OH)330mol,
實際上生成24mol Al(OH)3和15mol Na2CO3,Al(OH)3比理論上要少的原因是:氫氧化鈉溶液處理鋁土礦時,氫氧化鈉過量,(鋁酸鈉溶液中含有氫氧化鈉)并與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉.

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7.相同溫度時,甲溶液的PH是5,乙溶液的PH是4.甲、乙兩溶液中c(OH-)之比是(  )
A.10:1B.1:10C.2:1D.1:2

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14.下列分子中14個碳原子不可能處在同一平面上的是( 。
A.B.C.D.

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11.下列關(guān)于物質(zhì)的類別中,不正確的是(括號內(nèi)為類別)(  )
A.H2O(氧化物)B.H2SO4(含氧酸)
C.CH3COOH(無機物)D.I2的CCl4溶液(混合物)

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12.圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( 。
A.通入 H2電極是負(fù)極
B.通入 O2電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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