10．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
B．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高
C．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高
D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體

分析 A．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；
B．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；
C．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；
D．共價(jià)化合物形成的電解質(zhì)溶于水后可電離出自由移動(dòng)的離子．

解答 解：A．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，而分子間的作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，不是該分子越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，而共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，不是熔、沸點(diǎn)越高，B錯(cuò)誤；
C．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，鍵能決定其熔沸點(diǎn)，故C正確；
D．共價(jià)化合物形成的電解質(zhì)溶于水后可電離出自由移動(dòng)的離子，如HCl等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型與物質(zhì)穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確分子晶體、原子晶體的熔沸點(diǎn)的比較方法即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【實(shí)驗(yàn)探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：
試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液②白色沉淀溶解，得無(wú)色溶液
（2）測(cè)得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
（3）同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)．
猜想2：NH4Cl水解出來(lái)的H+與Mg（OH）2電離出OH-結(jié)合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)．
（4）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
②驗(yàn)證猜想時(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做對(duì)比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化
B．Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．SiO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．與Al反應(yīng)可放出H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、CH3COO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．量取一定體積的液體
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO2和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？（理論分析）
①寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：a、取25 mL NaOH溶液通入過(guò)量的CO2氣體，至CO2不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分鐘，排出溶液中溶解的CO2氣體；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得純的碳酸鈉．
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時(shí)討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有還原性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D
（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有．
（6）此套實(shí)驗(yàn)裝置還可用于測(cè)定氨氣的分子組成．若實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得干燥管D增重m克，裝置F測(cè)得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車(chē)行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗(yàn)裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車(chē)．這時(shí)酒精被氧化為醋酸其反應(yīng)原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請(qǐng)結(jié)合上面的描述回答下列問(wèn)題：
（1）將上述反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）如果司機(jī)屬于醉酒駕車(chē)，則檢驗(yàn)裝置中的硅膠將由橙紅色變?yōu)榫G色
（3）上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7，還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3（本題中的兩個(gè)空都需填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．E是具有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物．

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
④CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
⑤；反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：H：Cl：O：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：D．氯化鎂的電子式：

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同步練習(xí)冊(cè)答案