下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A、只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2兩種溶液
B、將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3固體
C、酒精可將溴水中的溴萃取出來
D、利用是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．AlCl3、MgCl2都與氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
B．FeCl3溶液加熱易發(fā)生水解；
C．酒精與水混溶；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．
解答： 解：A．AlCl3、MgCl2都與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，應(yīng)用氫氧化鈉溶液鑒別，故A錯誤；
B．FeCl3溶液加熱易發(fā)生水解，將FeCl3溶液蒸干可得到氫氧化鐵，灼燒生成氧化鐵，故B錯誤；
C．酒精與水混溶，應(yīng)用苯或四氯化碳為萃取劑，故C錯誤；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，設(shè)計物質(zhì)的鑒別，鹽類的水解以及萃取等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗操作的方法和物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Co2（OH）2CO3和Co（CH3COO）2?nH2O均是生產(chǎn)高比能鋰電池正極材料的前驅(qū)體．
（1）這兩種鈷的化合物中鈷的化合價為
 
．
（2）Co2（OH）2CO3在空氣中充分加熱生成四氧化三鈷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）為確定Co（CH3COO）2?nH2O中的n值及其熱分解過程，取一定量的樣品在氮氣氛圍中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在300℃前失去結(jié)晶水，圖中A、B、C、D各處固體均為純凈物，其中C、D為氧化物）．
①Co（CH3COO）2?nH2O晶體中 n=
 
 （填自然數(shù)）．
②A→B點反應(yīng)釋放的氣體為純凈物（由兩種元素組成），該氣體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③B→C點反應(yīng)釋放CO、CO2兩種氣體，n（CO）：n（CO2）=
 
．
④D點殘留固體的化學(xué)式為
 
．（列出上述計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用下列一種試劑，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是（　�。�
A、酚酞試劑
B、氯化鋇溶液
C、紫色石蕊試劑
D、碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷化硼是一種高折射率紅棕色晶體，可通過單質(zhì)B與Zn3P2（或PH3）反應(yīng)，也可熱解PCl3?BCl3制得．
（1）鋅離子基態(tài)時核外電子排布式為
 
．
（2）PH3中磷原子的雜化軌道類型為
 
，BCl3空間形狀為
 
（用文字描述）．
（3）PCl3能夠與配合物Ni（CO）4 發(fā)生配體置換反應(yīng)：Ni（CO）4+4PCl3=Ni（PCl3）4+4CO．
①與CO互為等電子體且?guī)?個單位負(fù)電荷的陰離子化學(xué)式為
 
．
②1molNi（PCl3）4中含σ鍵數(shù)目為
 
．
（4）立方BP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷
B、常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯的沸點依次增大
C、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D、0.1 mol的最多能與含5.0 molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強
B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液、干燥、蒸餾即可
C、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
D、不慎將苯酚沾到皮膚上應(yīng)立即用酒精清洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
氧化廢液中的溴化氫
B、
分離CCl4層和水層
C、
分離CCl4和液溴
D、
用儀器丁長期貯存液溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為：其反應(yīng)的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)沸點（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水
飽和食鹽水108.01.3301
水100.00.9982
注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①儀器B的名稱是
 
．
②蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是
 
．
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是
 
．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是
 
．
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品
b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
①上述操作的正確順序是
 
（填序號）．
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是
 
．
（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應(yīng)控制在
 
．
a．2.0～2.5    b．3.0～3.5    c．4.0～4.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SiO2和A12O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
B、硫化鈉溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、3.2 g Cu與5.5 mL l8.4 mol?L -1的濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
D、由水電離的c（H+）=1×10 -13mol?L -1的溶液中Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存

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