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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
B、常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
C、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 NA
D、0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據乙烯和丙烯的最簡式計算出含有的原子數(shù)；
B、根據不是標準狀況下進行判斷；
C、根據鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子計算出轉移的電子數(shù)；
D、根據題中缺少氫氧化鈉溶液的體積分析．
解答： 解：A、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14g混合氣體中含有1mol最簡式，含有1mol碳原子，總原子數(shù)為3NA，故A正確；
B、不是標準狀況下，無法計算11.2L甲烷的物質的量，故B錯誤；
C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，失去了0.2mol電子，反應失去電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D、0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的體積沒有告訴，無法計算氫氧化鈉的物質的量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，注意鐵與氯氣反應生成氯化鐵、與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

國家“十二五規(guī)劃”明確提出了節(jié)能減排的目標，“節(jié)能減排”的含義就是節(jié)約能源、降低能源消耗、減少污染物排放．合成氨反應放出的熱量可用于供暖和發(fā)電，是節(jié)能的有效措施之一．請你結合學過的知識回答下列問題：
（1）向合成塔中按物質的量之比1：3充入N2、H2進行氨的合成，如圖為450℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系圖．
①寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式：
 
．
②如圖中氨氣的體積分數(shù)為25%時，H2的轉化率為
 
．
③在壓強為30MPa下，若將反應體系的溫度升高至500℃，則達到平衡時氨氣的體積分數(shù)
 
35%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，一定溫度下，在體積為1L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：
時間/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 0.20 0.80 0.20 a
7 0.20 0.80 0.20 a
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①上表中a=
 
；前5min內反應的平均反應速v（CH4）=
 
．
②寫出該溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式并計算出結果
 
．
③反應在7～10min內，CO的物質的量減少的原因可能是
 
（填字母）．
A．減少CH4的物質的量              B．降低溫度
C．升高溫度                        D．充入H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　　）
A、含有較多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
B、無色溶液：SO42-、Cl-、K-、Na+
C、能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D、含有較多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A、無色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
B、FeCl3溶液：K+、Na+、SO
 
2-
4
、AlO
 
-
2
C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO
 
-
3
、Cl-
D、常溫條件下，
Kw
c(H+)
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO
 
2-
3
、CO
 
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2+CO2+H2O→CO32-+2
B、醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH-═H2O
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D、碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
＜1＞原白色粉末中一定含有的物質是
 
，一定不含有的物質是
 
．（寫化學式）
＜2＞寫出各步變化的離子方程式
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（2）弱酸的酸式鹽既能與酸反應，又能與堿反應，請分別寫出NaHCO3與鹽酸和NaOH的離子方程式．
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離了在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是（　�。�
A、Fe2+、K+、SO42─、Cl─
B、Ca2+、Mg2+、HCO3─、NO3─
C、Al3+、Na+、SO42─、NO3─
D、K+、Na+、SiO32─、AlO2─

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH
 
+
4
B、FeI2溶液滴入過量溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++4Br-
C、相同體積、相同物質的量濃度的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO
 
2-
4
=2H2O+BaSO4↓
D、向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑色：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、向AgCl 濁液中加入 KBr 溶液，沉淀變成淡黃色，則 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
B、NH4HCO3的分解反應能自發(fā)進行因為熵變△S＞0來解釋
C、丁達爾效應是區(qū)別膠體與溶液的一種常用物理方法
D、人體內淀粉、脂肪、蛋白質的水解都是由酶所催化的

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