Question

下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2+CO₂+H₂O→CO₃^2-+2
• B、醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• C、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
• D、碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、根據(jù)反應生成的是碳酸氫根離子判斷；
B、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中應該寫成分子式判斷；
C、根據(jù)氫氧化鈉溶液過量，反應生成的碳酸根離子過量判斷；
D、根據(jù)碳酸氫鈉顯示堿性，原因是發(fā)生了水解反應分析．

解答： 解：A、苯酚的酸性大于碳酸氫根離子的，苯酚鈉與二氧化碳反應生成是碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：+CO₂+H₂O→HCO₃^-+，故A錯誤；
B、醋酸屬于弱電解質(zhì)，應該寫成分子式，反應的離子方程式為：OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O，故B錯誤；
C、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，生成的碳酸根離子有剩余，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D、該反應為碳酸氫根離子的電離方程式，碳酸氫根離子水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，注意醋酸是弱電解質(zhì)，必須寫成分子式，要完成本題必須熟練掌握常見的弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等物質(zhì)，本題難度不大．