【題目】某二元弱酸（簡寫為H2B)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2BH++HB-

HB-H++B2-

已知相同濃度時的電離度a(H2B)>>a(HB-），現(xiàn)有下列四種溶液：

①0.01molL-1的H2B溶液

②0.01molL-1的NaHB溶液

③0.02molL-1的HCl溶液與0.04molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液

④0.02molLL-1的NaOH溶液與0.02molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液

下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液④一定顯堿性B.c(H2B)最大的是③

C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③

【答案】D

【解析】

0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHB溶液等體積混合液HCl與NaHB反應：NaHB+HCl=NaCl+H2B，所以③中相當于含有0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHB溶液等體積混合NaOH+NaHB=Na2B+H2O ，所以④中相當于含有0.01mol/LNa2B，根據(jù)以上分析，四種溶液分別為

①0.01mol/L的H2B溶液

②0.01mol/L的NaHB溶液

③0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB

④0.01mol/LNa2B

A．根據(jù)分析，溶液④0.01mol/LNa2B，為強堿弱酸鹽，溶液一定顯堿性，故A正確；

B．根據(jù)同離子效應，由于③中NaHB抑制H2B的電離，則③中H2B電離程度比①H2B電離程度小，則c(H2B)最大的是③，故B正確；

C．由于正鹽溶液中c(B2-)濃度必然是最大的，弱酸H2B的二級電離成B2-最難，則c(B2-)最小的是①，故C正確；

D．因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，由于相同濃度時的電離度a(H2B) ＞＞a(HB-)，c(H+)最大的是①，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達到平衡的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說法不正確的是（ ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

D. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

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【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和， E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為___________、____________；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是___________和___________，在水中溶解度較大的是________（填化學式）；

（3）Q元素的價電子排布圖為___________，在形成化合物時它的最高化合價為_____；

（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)，該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應

C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃

D.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來，

請回答下列問題：

（1）其中P是______極，B是______極。

（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應式。

A極上電極反應式為____________________________________________________。

B極上電極反應式為____________________________________________________。

C極上電極反應式為____________________________________________________。

D極上電極反應式為____________________________________________________。

（3）當電路中通過2.4081022個電子時，B極上沉淀出1.28gM，則M的相對原子質(zhì)量為__________。

（4）如果將電池的正負極交換，接入原電路通過1.2041022個電子時，則 B極上的電極反應式為____________________________________________，A極上析出______ g ______（填物質(zhì)名稱），甲池的總反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )

A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )

（甲） （乙） （丙） （�。�

A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間(min)的關(guān)系圖

B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強

C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大

D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，在正極會析出64g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

X

宇宙中含量最豐富的元素

Y

植物生長所必需的三種營養(yǎng)元素中，電負性最大的

Z

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍

Q

其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物常溫下能反應，生成該元素的單質(zhì)

T

最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其單質(zhì)能與強堿溶液反應制消毒液

W

其+2價陽離子的價電子排布為3d9

請回答下列問題：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結(jié)合生成一種深藍色的離子，其離子符號為___。

（2）X與Z按原子個數(shù)比為1：1組合得到的一種物質(zhì)甲，它能用于殺菌消毒，物質(zhì)甲的電子式為___；Q與T也能按原子個數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結(jié)構(gòu)與甲相似，則乙中存在的化學鍵類型有___和___；乙遇水發(fā)生歧化反應，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應的化學反應方程式為___。

（3）元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7

D. F點收集到的CO2的量最多

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