【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電過(guò)程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>
B.放電過(guò)程中氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)
C.充電過(guò)程中左槽溶液逐漸由藍(lán)變黃
D.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè),左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)圖示電源的正負(fù)極連接方式可得,放電時(shí),右側(cè)電極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),V2+轉(zhuǎn)化為V3+,溶液由紫色變?yōu)榫G色,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)A項(xiàng)分析,放電時(shí),右側(cè)電極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,左側(cè)為正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為:VO2++2H++e-= VO2++H2O,負(fù)極區(qū)溶液中的氫離子通過(guò)交換膜進(jìn)入正極區(qū),所以氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和平衡電荷,故B正確;
C.根據(jù)A項(xiàng)分析,放電時(shí),右側(cè)電極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),則充電時(shí),右側(cè)電極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng);放電時(shí),左側(cè)為正極,發(fā)生還原反應(yīng),充電時(shí),左槽為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極反應(yīng)為:VO2++H2O- e-= VO2++2H+,溶液逐漸由藍(lán)變黃,故C正確;
D.根據(jù)C項(xiàng)分析,充電時(shí),左槽為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極反應(yīng)為:VO2++H2O- e-= VO2++2H+,根據(jù)電極反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子,生成2mol H+,若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè),即轉(zhuǎn)移0.5mol電子,左槽溶液中生成1mol H+,由于H+的作用是平衡電荷,同時(shí)有0.5mol H+從左槽移到右槽,所以,左槽溶液中氫離子的物質(zhì)的量實(shí)際增多了0.5mol,故D正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步反應(yīng)分別為:①N2O+Fe+=N2+FeO (慢):②FeO++CO=CO2+Fe+ (快)。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)
B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
C. Fe+使反應(yīng)的活化能減小,FeO+是中間產(chǎn)物
D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子,則消耗II.2LN2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含存、、、、、、、中的幾種,向其中通入氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該溶液中能確定存在的離子是、、
B.肯定不存在的離子是、
C.若不能確定的離子中至少還存在一種陽(yáng)離子,則該離子的最小濃度為0.2mol/L
D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1
②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1
則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.
(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。
②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。
③T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。
③用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過(guò)3.8528×105庫(kù)侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個(gè)電子的電量為 1.6×10- 19庫(kù)侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在盛有飽和硫酸鈉溶液的燒杯中,保持溫度不變,用惰性電極電解一定時(shí)間后( )
A. 溶液的pH值將增大B. 鈉離子數(shù)和硫酸根離子數(shù)的比值將變小
C. 溶液的濃度逐漸增大,有一定量晶體析出D. 溶液的濃度不變,有晶體析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液,放置一定時(shí)間后,鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:( )
① ② ③ ④
A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2B)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:
H2BH++HB-
HB-H++B2-
已知相同濃度時(shí)的電離度a(H2B)>>a(HB-),現(xiàn)有下列四種溶液:
①0.01molL-1的H2B溶液
②0.01molL-1的NaHB溶液
③0.02molL-1的HCl溶液與0.04molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
④0.02molLL-1的NaOH溶液與0.02molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液④一定顯堿性B.c(H2B)最大的是③
C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,如圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖,電池總反應(yīng)式為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-,下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖①中鎂電極發(fā)生的反應(yīng)是:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
B.圖②最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3,則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+
C.圖②中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,陰極逸出2.24LH2
D.若圖①中7.2gMg溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理,理論得到Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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