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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿(mǎn)35Cl2，乙容器中充滿(mǎn)37Cl2，下列敘述不正確的是

A. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37

B. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37

C. 若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35

D. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10

【答案】B

【解析】

35Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為70，37Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為74。

A．同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，由n==可得ρ==，密度與摩爾質(zhì)量呈正比，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37，故A正確；

B．同溫同壓下，由n==可知體積與分子數(shù)呈正比，若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為1∶1，故B錯(cuò)誤；

C．若兩種氣體質(zhì)量相等，由n=可知，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比，則甲、乙兩容器中氣體的物質(zhì)的量之比為37∶35，因都由Cl元素組成，則所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35，故C正確；

D．同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種容器的氣體的物質(zhì)的量相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為(3517)×2∶(3717)×2=9∶10，故D正確；

答案選B。

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【題目】常溫下，pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種，現(xiàn)取100mL 該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(不考慮實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，忽略溶液體積變化)：①向該溶液中通入過(guò)量氯氣，充分反應(yīng)后加入CCl4進(jìn)行萃取分液，得到水層和紫色有機(jī)層；②向?qū)嶒?yàn)①得到的水層，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，得到的沉淀進(jìn)行洗滌、灼燒后得到1.60g固體；③向?qū)嶒?yàn)②所得濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；④向?qū)嶒?yàn)①所得到的紫色有機(jī)層，進(jìn)行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是

A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員最近發(fā)明了一種水電池，這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進(jìn)行供電，該電池的化學(xué)反應(yīng)為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl

（1）簡(jiǎn)述Na2O熔點(diǎn)比NaCl高的其原因。_______________________

（2）將Al粉和MnO2混合，經(jīng)高溫引發(fā)反生反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。__________________________，若反應(yīng)中生成5.5kg單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________個(gè)。

（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化學(xué)式可能是________________、________________。

（4）將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，且酸性增強(qiáng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）打開(kāi)活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，__（填：能或不能）驗(yàn)證裝置的氣密性良好；

（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請(qǐng)從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其中的原因___；

（3）裝置D的作用是___；

（4）B的作用為___（選填下列編號(hào)）。

A.洗氣瓶 B.儲(chǔ)氣瓶 C.安全瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測(cè)得SO42-離子物質(zhì)的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（）

A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

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【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是（）

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.采樣

采樣步驟：

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140。C；③打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。

II. NOx含量的測(cè)定

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用c2 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。

（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___________。

（2）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。

（3）滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2+ +NO3-+4H+ = NO↑+3Fe3+ +2H2O

Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m-3。

（4）判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無(wú)影響 ”）若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)試結(jié)果___________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。