【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法;卮鹣铝袉栴}:
I.采樣
采樣步驟:
①檢驗系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140。C;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。
II. NOx含量的測定
將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3-,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4標準溶液(過量),充分反應后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2 mL。
(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___________。
(2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。
(3)滴定過程中發(fā)生下列反應:
3Fe2+ +NO3-+4H+ = NO↑+3Fe3+ +2H2O
Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m-3。
(4)判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”)若缺少采樣步驟③,會使測試結(jié)果___________。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果___________。
【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O 錐形瓶、酸式滴定管 偏低 偏高
【解析】
(1)NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硝酸和水,反應的離子方程式為:2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O;
故答案為:2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O;
(2)滴定操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶、其中玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶;
故答案為:酸式滴定管、錐形瓶;
(3)滴定剩余Fe2+時,消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為c2V2×103mol,則剩余的Fe2+物質(zhì)的量為6c2V2×103mol,在所配制溶液中加入的Fe2+物質(zhì)的量為c1V1×103mol,則與NO3反應的Fe2+物質(zhì)的量=c1V1×103mol6c2V2×103mol,所以VL氣樣中氮元素總物質(zhì)的量,根據(jù)氮元素守恒,二氧化氮的總質(zhì)量,則VL氣樣中NOx折合成NO2的含量;
故答案為:;
(4)若沒打開抽氣泵,則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素,導致吸收不完全,測定結(jié)果偏低;若FeSO4變質(zhì)則會導致測定剩余亞鐵離子偏低,使計算得到的氮素含量偏高,測定結(jié)果偏高;
故答案為:偏低;偏高。
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【題目】如圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是( )
A. X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B. 原子半徑大小順序是Z>Y>X
C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D. X、Z可形成化合物XZ5 , 分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
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【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)
A | B | C | D |
NaCl溶于水 | 電解CuCl2溶液 | CH3COOH在水中電離 | H2與Cl2反應能量變化 |
NaClNa++Cl | CuCl2Cu2++2Cl | CH3COOHCH3COO+H+ | H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=183kJ·mol1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】同溫同壓下,甲容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿37Cl2,下列敘述不正確的是
A. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37
B. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37
C. 若兩種氣體質(zhì)量相等,甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35
D. 若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10
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【題目】毒奶粉事件曾一度震驚全國,主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是( )
A. 所有氮原子均采取sp3雜化
B. 一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵
C. 三聚氰胺的分子式為C3N3H6
D. 三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價,回答表后問題。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)元素①在周期表中的位置為_____。
(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____(填化學式)。
(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____,元素②、⑧的最高價氧化物對應的水化物中,堿性較強的是______(填化學式)。
(4)元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。
(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
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【題目】錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
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【題目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等,F(xiàn)取該溶液進行實驗,操作和現(xiàn)象如下。有關(guān)該溶液的判斷正確的是( )
A.肯定不含I﹣B.可能不含SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
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