【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。下列有關(guān)說法正確的是

A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0

B.1 mol CuSO4(s)的總能量大于1 mol Cu2＋(aq)與1 mol SO42－(aq)的總能量

C.△H2>△H1

D.△H1＝△H2＋△H3。

【答案】B

【解析】

A．圖中△H2＞0，可知從硫酸銅溶液中析出CuSO45H2O(s)的反應(yīng)焓變△H＜0，故A錯誤；

B．圖中△H3＜0，可知1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2+(aq)與1mol SO42-(aq)的總能量，故B正確；

C．△H2＞0，△H3＜0，△H1=△H2-△H3，則△H2＜△H1，故C錯誤；

D．由蓋斯定律可知△H1=△H2-△H3，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖：

（1）為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是____。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____；碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____。

（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是____(填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是____。

（4）煅燒制取Na2CO3在____(填字母序號)中進行。

a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．氧化鋁坩堝

Ⅱ.純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

（5）工業(yè)上，可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___。

（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是___，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：___。

（3）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是

A.定容容器中，平衡體系2X(g)→3Y(g)中，增加X的量，平衡時X的百分含量升高

B.反應(yīng)2X(g)→Z(g)和反應(yīng)Z(g) →2X(g)的活化能相等，焓變不同

C.圖示中的兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.升高溫度，有利于反應(yīng)2X(g)→3Y(g)正向進行，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反應(yīng)開始階段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______ (填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸______，反應(yīng)達到平衡時，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)達到平衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示，則v(N2)＝____v’(H2)。

(3)下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。

A.其他條件不變時，壓縮容器體積 B.其他條件不變時，升高反應(yīng)體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變，充入一定量的氮氣

(4)實際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是______________________________________。

(5)寫出合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達式：____________________，升高溫度時K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是

A. a為正極，b為負極

B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

D. 負極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時，負極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4

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同步練習(xí)冊答案