阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是

A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl—總數(shù)大于3NA
C．常溫常壓下， 16 g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NA
D．0.5mol Cu和足量濃硝酸反應可以生成22.4LNO2

B

解析試題分析：氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，溶液中不存在O2-，A錯誤；氯化鋁溶液中，Al3+水解，1molAlCl3溶液中Al3+少于1mol，所以若Al3+為1mol，則氯化鋁物質(zhì)的量大于1mol，Cl-物質(zhì)的量大于3mol，B正確；—13CH3中中子數(shù)為7，16g“—13CH3”物質(zhì)的量為1mol，所以其中的中子數(shù)為7mol，C錯誤；Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1molCu與足量濃硝酸生成2molNO2，但體積不一定是44.8L，因未交待標準狀況，D錯誤。
考點：NA
點評：有關NA的常見命題陷阱：溫度和壓強、物質(zhì)的狀態(tài)、單質(zhì)的組成、粒子的數(shù)目、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的變化等。

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（2012?唐山三模）【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧氣素與多種元素具有親和力，所形成化合物的類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為
F＞N＞O
F＞N＞O
，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為
sp
sp
，1molNO2+所含π鍵的數(shù)目為
2NA
2NA
．
（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，試寫出Cr3+核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為
CaO2
CaO2
．
已知晶胞邊長為a cm，則該氧化物的密度是
4×72
a3×NA
4×72
a3×NA
 g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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