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14．若溶液中加鋁可產生H2，則滿足此條件的溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A．Al3+Na+HCO3-  Cl-B．K+  Na+  HCO3-AlO2-
C．Mg2+  NH4+  SO42-Cl-D．Fe2+  Na+Cl-  NO3-

分析 溶液中加鋁可產生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解、不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：溶液中加鋁可產生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，堿溶液中不能大量存在Al3+、HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進水解不能大量共存，故A錯誤；
B．酸溶液中不能大量存在AlO2-、HCO3-，堿溶液中不能大量存在HCO3-，且AlO2-促進的HCO3-的電離而不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中Fe2+、H+、N03-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　　）
A．X、M的原子能形成兩種陰陽離子數目之比都為1：2的離子化合物
B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
C．因為HW的酸性比H2YO3強，所以W的非金屬性比Y強
D．只含M元素的物質就是M的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu與石墨都能導電，但都屬于非電解質
B．AgCl與BaSO4都是難溶性鹽，但都屬于強電解質
C．SO2與CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非電解質
D．NaCl與HCl都是電解質，因此熔融NaCl、液態(tài)HCl都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl    MgCl2  NH4ClB．H2O      Na2O       ? CO2
C．NH3      H2O      CO2D．CaCl2      NaOH     H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式為．
（2）中①、②、③（從左到右編號）3個-OH的酸性由強到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物；
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O
3，該反應中被氧化的元素是Fe，S（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為11.2L．
（2）實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖1所示裝置制取氧氣的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代數式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖2裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為試管a中出現淡黃色渾濁．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖象能正確反映對應的實驗操作的是（　　）
A．
向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．
加熱一定量高錳酸鉀固體產生氧氣
C．
用一定量的雙氧水制取氧氣
D．
向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（　　）
A．Na+   Ag+  CO32-   Cl-B．K+    Ba2+SO42-   Cl-
C．Na+  K+   CO32-   Cl-D．Na+   K+    Cl-    SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素，A與B同主族，既能形成BA2型分子又能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�
據此回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B與D所形成的化合物電子式為．
（3）將C單質和BA2同時通入水中，會生成兩種強酸，其反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．濃H2SO4  C．NaOH溶液  D．品紅溶液
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽溶液在空氣易被氧化而變質，其原因是（用離子方程式表示）2SO32-+O2═2SO42-．

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