Question

4．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　�。�

• A． X、M的原子能形成兩種陰陽離子數(shù)目之比都為1：2的離子化合物
• B． 由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
• C． 因為HW的酸性比H₂YO₃強，所以W的非金屬性比Y強
• D． 只含M元素的物質(zhì)就是M的單質(zhì)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl．
A．Na、O的原子能形成Na₂O、Na₂O₂兩種離子化合物，陰陽離子數(shù)目之比都為1：2，故A正確；
B．由于水分子之間有氫鍵的存在，而硫氫化、氯化氫分子之間均為范德華力，氫鍵不范德華力更，故水的沸點最高，故B錯誤；
C．應根據(jù)最高價含氧酸的是強弱判斷元素非金屬性強弱，故C錯誤；
D．氧元素可以形成氧氣、臭氧同素異形體，只含氧元素的物質(zhì)可能為混合物，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系應用，難度不大，“Y單質(zhì)是一種重要的半導體材料、X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”是推斷突破口，注意對基礎知識的積累掌握．