Question

【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況。

試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）0～t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為________。

（3）(t1＋10)s時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______，此時(shí)v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點(diǎn)是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。

（4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________ (填序號(hào))。

a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b．在t1時(shí)刻之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時(shí)刻，氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

（5）容器中(t1＋10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。

Answer 1

【答案】3A+B2C 33.33% ＞ 是 bc 9:13

【解析】

由圖像可知A、B為反應(yīng)物，C為生成物，到t1秒時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A物質(zhì)濃度減小了0.6mol/L，B物質(zhì)濃度減小了0.2mol/L，C濃度增大了0.4mol/L，三者之比為3:1:2，反應(yīng)最終反應(yīng)物和生成物共存，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由此可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C。

（1）由分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C，故答案為：3A+B2C；

（2）根據(jù)速率計(jì)算公式，0～t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為v（B）==，故答案為：；

（3）在t1時(shí)刻該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，(t1＋10)s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，仍為33.33%；平衡時(shí)A的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，但化學(xué)計(jì)量系數(shù)A＞B，則A的正反應(yīng)速率大于B的逆反應(yīng)速率；D點(diǎn)處于t1s和(t1＋10)s之間，反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：33.33%；＞；是；

（4）a．根據(jù)圖像可知，到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，該反應(yīng)沒(méi)有停止，故a錯(cuò)誤；

b．在t1時(shí)刻之前，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體B的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；

c．在t1時(shí)刻，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故c正確；

綜上所述，故答案為：bc；

（5）設(shè)該容器的容積為VL，起始的總物質(zhì)的量為（0.8+0.5）Vmol=1.3Vmol，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為（0.2+0.3+0.4）Vmol=0.9Vmol，相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以(t1＋10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為0.9Vmol：1.3Vmol=9:13，故答案為：9:13。