【題目】某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。(查閱資料):NO與NaOH溶液不反應(yīng),NO2與NaOH溶液能反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O)。
備選藥品:濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。回答下列問題。
(1)連接好裝置,滴加濃硝酸之前的操作依次是:____________,加入藥品,打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。通入CO2的目的是____________。
(2)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸(密度為1.42g·cm-3)配制250mL3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還要用到的玻璃儀器有____________、____________。
(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),裝置②中盛放的試劑是____________。
(6)做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置⑤中盛放的藥品是____________。
(7)驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
【答案】檢查裝置的氣密性 排出裝置內(nèi)殘留的空氣(或:防止裝置內(nèi)殘留空氣中的O2將NO氧化) 250mL容量瓶 玻璃棒 Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3NO2+H2O2HNO3+NO 3mol·L-1稀硝酸 氫氧化鈉溶液 裝置②中液面上方氣體仍為無色,裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
【解析】
①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2,然后與水反應(yīng),將NO2轉(zhuǎn)化為NO。②裝置與③裝置是用來驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以②裝置盛有稀硝酸,若液面上方氣體仍為無色,則證明稀硝酸不能氧化NO,④用來處理NO尾氣; ③裝置盛有濃硝酸,若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色,則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2,⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液,用來處理尾氣NO2。
(1)制取氣體的裝置在使用之前要先檢查裝置的氣密性。因?yàn)?/span>NO易被空氣氧化,所以在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時(shí),一定要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒。
(3) ①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2,所以其反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(4) ①裝置生成了NO2,然后NO2與水反應(yīng)。
(5) 由分析可知②裝置與③裝置是用來驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以②裝置盛有稀硝酸
(6)由分析可知③裝置盛有稀硝酸,若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色,則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2,⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液,用來處理尾氣NO2。
(7) ②裝置盛有稀硝酸,若液面上方氣體仍為無色,則證明稀硝酸不能氧化NO;③裝置盛有濃硝酸,若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色,則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個(gè)電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是_____。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式_____,如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻撾x子_____。
(3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____(填序號(hào))。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下,Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(每空1分)Ⅰ.根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類,有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握。
(1)下列有機(jī)物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關(guān)系是____________,寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________,
預(yù)測(cè)該芳香烴____________ (填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應(yīng)。
A. B. C.
(2)下列有機(jī)物屬于羧酸類的是_________ (填字母)。
a.CH3CHO b. c.
(3)下列有機(jī)物屬于糖類的是_________ (填字母)。
A.油脂 B.纖維素 C.蛋白質(zhì)
Ⅱ.下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的有____________,互為同素異形體的有___________,互為同系物的有____________,互為同分異構(gòu)體的有____________,屬于同種物質(zhì)的有____________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③和 ④和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)ㄓ行С煞譃?/span>FeSO47H2O)中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵,但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C一起服用,有利于+2價(jià)鐵的吸收。由此可推知,維生素C具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)步驟Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制,需用量筒量取濃硫酸____________mL。
(3)步驟Ⅲ所得濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則濾液中含有____________(填離子符號(hào))。檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+,應(yīng)選用的試劑為____________(填字母)
A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液
(4)步驟Ⅳ加入過量H2O2的目的是____________(用離子方程式表示)。
(5)步驟Ⅵ的一系列操作依次是:①過濾②洗滌③____________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作,操作⑥的目的是____________。
(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為____________g(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。
(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知溫度時(shí),0.1 mol·L-1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:
①該溶液的pH=________。
②HB的電離平衡常數(shù)K=________。
③由HB電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況。
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)0~t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為________。
(3)(t1+10)s時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______,此時(shí)v正(A)_____v逆(B)(填“>”“<”或“=”),D點(diǎn)是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。
(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________ (填序號(hào))。
a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時(shí)刻之前,氣體B的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時(shí)刻,氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
(5)容器中(t1+10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。
(2)①②⑤中,最高價(jià)氧化物的水化物,堿性最強(qiáng)的是__________。
(3)10種元素中最高價(jià)氧化物的水化物,酸性最強(qiáng)的是__________。
(4)元素⑦組成的含非極性鍵的分子的電子式:__________。
(5)區(qū)分①、②的碳酸正鹽的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法__________。
(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。
(7)③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________ (填選項(xiàng)字母)
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確。
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤(rùn)洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D.滴定前,盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________,KMnO4溶液應(yīng)裝在______________ (填“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________________。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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