能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫

B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫

C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能

D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

 

【答案】

B

【解析】非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)：與氫氣結(jié)合的難易、形成的氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱；另外還可通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)．

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根據(jù)要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)；
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；
⑦氯的電負(fù)性大于硫．
（2）下列那些事實(shí)說明能說明鋁比鐵的金屬性強(qiáng)
①③
①③
．
①與鹽酸反應(yīng)，鋁的反應(yīng)速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價，而鋁沒有．
（3）①請寫出一個能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．
②請寫出一個能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．

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下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）

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下列事實(shí)能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A、次氯酸的酸性比硫酸弱B、氯氣能置換氫硫酸（H2S的水溶液）中的硫C、氫硫酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸D、硫在常溫下為固態(tài)，而氯氣為氣態(tài)

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