Question

下列各組比較中，正確的是（　�。�

• A、原子半徑K＜Na
• B、酸性H₂CO₃＜H₂SO₄
• C、穩(wěn)定性HF＜HCl
• D、堿性NaOH＜Mg（OH）₂

Answer 1

分析：A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，
D．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答：解：A．Na、K位于同主族，從上到下原子半徑逐漸增大，應為K＞Na，故A錯誤；
B．非金屬性C＜S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目較為綜合，多角度考查元素周期律與元素、單質、化合物的性質的遞變規(guī)律，難度不大，注意相關基礎知識的積累．