Question

常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說(shuō)法正確的是

A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大�。孩�>②>③

B．往稀氨水中加水，的值變小

C．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)

D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③，故A正確；B、NH3H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)

c(OH)/c(NH3H2O)= c(NH4+)Kw /c(NH3H2O)c(H+)，所以的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過(guò)量，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)+c(HS)，故C錯(cuò)誤；D、Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO，溶液堿性減弱，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度比較、鹽類的水解。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離 考點(diǎn)2：鹽類水解 試題屬性

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