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【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)與氯氣發(fā)生1：1加成的產物有兩種：

①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2(1，2—加成) ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

據此推測CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的1:1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構（ ）

A. 6種B. 10種C. 12種D. 14種

【答案】A

【解析】

異戊二烯()和BrCl發(fā)生1;1加成時，可以是1,2-加成或3,4-加成，Cl可以位于1號或2號碳上或3號碳上或4號碳上；可以是1,4-加成，Cl可以位于1號碳或4號碳上，據此判斷其產物種類。

異戊二烯()和BrCl發(fā)生1:1加成時，可以是1,2-加成或3,4-加成，Cl可以位于1號或2號碳上或3號碳上或4號碳上，有4種產物；可以是1,4-加成，Cl可以位于1號碳或4號碳上,可以是1,4-加成，Cl可以位于3號或4號C上，有2種產物；共有6種產物，故A正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 若10＜a＜12，則X、Y都是弱堿

B. X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等

C. 完全中和pH相同的X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)＞V(Y)

D. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系，已知單質 B2、C2、D2、E2 在常溫常壓下都是氣體，化合物 G 在焰色反應中顯黃色；化合物I、J、K 通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是

A.E 的氫化物沸點高于B 的氫化物沸點

B.G 為強堿弱酸鹽，可用于廚房去油污

C.F 中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D.原子半徑：A>C>B>E>D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設烷烴的通式為，以下物理量隨n的增加而減小的是 （　�。�

A. 1mol烷烴中共價鍵的數目B. 1mol烷烴完全燃燒時的耗氧量

C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產、生活中都有重要的應用：

（Ⅰ）現(xiàn)實驗室要配置一定物質的量濃度的稀鹽酸。

（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。則該鹽酸的物質的量濃度是___ mol·L-1。

（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：

①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

③若配制過程遇下列情況，溶液的物質的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）

A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。

B．轉移溶液前，洗凈的容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___。

C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。

（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示：

（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發(fā)生？_____。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。

（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生）。

（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述不正確的是

A. 在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應

B. 在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D. 在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：

（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________，由此說明自來水中含有的離子是__________________。

（2）實驗室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________。

（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是________________________。

（4）通過上述實驗，你認為蒸餾實驗的應用是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定蘇打中Na2CO3的含量（含NaHCO3雜質），實驗小組設計了如下三個實驗方案。

方案Ⅰ．①稱量：儀器X的質量為ag；②稱量：儀器X和裝有試樣的質量為bg；③加熱；④冷卻；⑤稱量：儀器X和殘余物的質量為cg；⑥重復____________操作，直至恒重，質量為dg。

(1)儀器X是____________（填名稱），方案 Ⅰ 的實驗原理是：____________（用化學方程式表示）。

(2)請將步驟⑥補充完整：重復____________操作，步驟⑥的目的是：____________。

(3)計算Na2CO3的質量分數要用到的數據是____________（選填a、b、c、d）。

方案Ⅱ．稱量一定量樣品，選用合適的裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

(4)為提高測定準確性，應選用發(fā)生裝置____________（選填“A”或“B”）和量氣裝置D；裝置D比裝置C準確性高的原因是____________（任一條原因）。

(5)檢查裝置A的氣密性：向A的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝置，關閉止水夾F，打開活塞E，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水持續(xù)滴下，說明A漏氣。該判斷是否正確，并說明理由：____________。

方案Ⅲ．稱量0.2570g樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶解，滴2滴酚酞試液，用0.1000mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變色，反應原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重復上述操作兩次。

(6)用密度為1.19g/mL、質量分數為0.37的濃鹽酸，配制1L0.1000mol/L稀鹽酸，所需的定量儀器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要進行的操作是__________。（選填序號）

Y．檢漏 Z．用蒸餾水洗滌 W．用待裝液潤洗

(7)根據表中數據，碳酸鈉的質量分數為____________（小數點后保留四位）。

滴定次數

樣品的質量/g

稀鹽酸的體積/mL

滴定前讀數

滴定后讀數

1

0.2570

1.00

21.01

2

0.2570

0.50

20.49

3

0.2570

1.20

21.20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程，中間態(tài)物質的能量關系見下圖。有關說法錯誤的是

A.Cl·是由Cl2在光照下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B.反應過程一定無CH3CH3的生成

C.圖中的反應熱Q>0，其大小與Ea1、Ea2無關

D.CH4轉化為CH3Cl的過程，C－H鍵發(fā)生了斷裂

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