Question

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì) B2、C2、D2、E2 在常溫常壓下都是氣體，化合物 G 在焰色反應(yīng)中顯黃色；化合物I、J、K 通常狀況下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A.E 的氫化物沸點(diǎn)高于B 的氫化物沸點(diǎn)

B.G 為強(qiáng)堿弱酸鹽，可用于廚房去油污

C.F 中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵

D.原子半徑：A>C>B>E>D

Answer 1

【答案】B

【解析】

I與J反應(yīng)生成銨鹽，則它們分別是NH3與HX（X代表鹵素，短周期中是F、Cl中的一種，下同），得到這兩種氫化物的反應(yīng)物是N2、H2、X2，共同需要的反應(yīng)物D2為H2，從反應(yīng)條件看，H2與X2可以光照生成HX，而N2與H2反應(yīng)生成NH3需要在催化劑加熱加壓條件下才能合成，所以C2為Cl2，E2為N2，I為HX，J為NH3。G的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明G是鈉的化合物，反應(yīng)生成氣體K，則可能G是鈉的碳酸鹽（包括酸式鹽）反應(yīng)生成CO2，或G是鈉的亞硫酸鹽（包括酸式鹽）反應(yīng)生成SO2，則F是鈉的另一種化合物且能夠與CO2（或SO2）反應(yīng)生成相應(yīng)的上述鹽類，同理，A或B中含有鈉元素，由于B2是氣體，則A中含有鈉元素。結(jié)合已學(xué)反應(yīng)原理，A是Na單質(zhì)，B2是O2，二者加熱生成Na2O2，K只能是CO2，G是Na2CO3，因?yàn)?/span>Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，不能再與HCl反應(yīng)生成SO2。

A．E的氫化物為NH3，B的氫化物為H2O，H2O的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B．G為碳酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，可以用于廚房去油，B正確；

C．F為Na2O2，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．A到E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，半徑順序?yàn)?/span>Na>Cl>N>O>H，與選項(xiàng)不符，D錯(cuò)誤；

故選B。