Question

（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．請(qǐng)說明原因______
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池______
（填“能”、“否”），若能，請(qǐng)寫出正極電極反應(yīng)式______．（若不能，此空不填）
（3）某原電池的兩個(gè)電極都是石墨電極，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄，分別向一個(gè)電極通入H₂S，向另一個(gè)電極通入Cl₂，電池總反應(yīng)為H₂S+Cl₂=S+2HCl．寫出負(fù)極電極反應(yīng)______；一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液酸性的變化______．（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）

Answer 1

（1）銅、鋁、潮濕空氣會(huì)形成原電池，金屬鋁做負(fù)極，加速了金屬鋁的腐蝕速度，所以不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，
故答案為：二者連接在一起時(shí)，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而腐蝕；
（2）銅和硫酸鐵之間的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，該原電池的正極發(fā)生三價(jià)鐵離子得電子的還原反應(yīng)，即2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：能；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（3）原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)為H₂S+Cl₂=S+2HCl，所以負(fù)極是H₂S放電，即H₂S-2e^-=S+2H⁺，所以電解質(zhì)中氫離子的濃度增加，酸性增強(qiáng)，
故答案為：H₂S-2e^-=S+2H⁺；增強(qiáng)．