Question

已知電極材料：鐵．銅．銀．石墨．鋅．鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液．硫酸鐵溶液．鹽酸。按要求回答下列問題：

（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，請(qǐng)說(shuō)明原因。__________。

（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線構(gòu)成原電池，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極                  ，正極                  。

（3）若總反應(yīng)為：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂，判斷該裝置屬于原電池還是電解池？____。畫出對(duì)應(yīng)的裝置圖，標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液。_____

 

Answer 1

【答案】

（共7分）（1）形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕      （2分）

（2）Cu-2 e^-= Cu²⁺，2Fe³⁺ +2 e^-=2Fe²⁺     （每空1分）

（3）電解池 （1分）陽(yáng)極銅，陰極碳棒，稀硫酸作電解液  （2分,其他合理情況給分））

【解析】

試題分析：（1）由于銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用容易形成原電池，加速鋁導(dǎo)線的腐蝕。

（2）銅是金屬，石墨是非金屬，則銅是負(fù)極失去電子。石墨是正極，溶液中的鐵離子在正極得到電子，所以電極反應(yīng)式是負(fù)極：Cu-2 e^-= Cu²⁺；正極：2Fe³⁺ +2 e^-=2Fe²⁺。

（3）銅酸反應(yīng)得不到氫氣，屬于非自發(fā)的，所以要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，所以通過電解池。其中銅和電源的正極相連，做陽(yáng)極。電解質(zhì)溶液是稀硫酸，而陰極材料可以是碳棒。

考點(diǎn)：考查原電池和電解池的有關(guān)判斷以及電極反應(yīng)式的書寫

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和主要的考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該的關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。